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（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

．25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	HCOOH	CH3COOH	HA	H2B
電離常數(shù)	1.8×10-4	1.8×10-5	1.3×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

分別向等體積、等pH的HCOOH、CH₃COOH、HA和H₂B溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時他們產(chǎn)生H₂速率的大小關(guān)系為．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為．
（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)總方程式為：．
（7）已知t℃時，Kw=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．則
K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10則c（M⁺）-c（OH^-）≈ mol?L^-1（保留三位小數(shù)）．

一定量的CH₄恰好與一定量的O₂完全反應(yīng)得CO₂、CO、H₂O（g），產(chǎn)物總質(zhì)量為49.6g，將其通過足量的濃硫酸后，洗氣瓶質(zhì)量增加25.2g，則生成CO的質(zhì)量是克，CH₄完全燃燒還需O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L．

某烴的分子式為C₅H₁₂，它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：．用系統(tǒng)法命名為：．此烴共有種同分異構(gòu)體．

如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q14種元素，試回答下列問題：（用元素符號回答）

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì)最不活潑的是；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）．
（2）J在元素周期表中的位置是，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）D、E、F的簡單離子半徑大小比較，由大到小的順序；
（4）G和K形成的化合物化學(xué)式是，向其溶液中加入氫氧化鈉溶液，直至過量的現(xiàn)象；
向此溶液中再通入過量的二氧化碳氣體發(fā)生的離子反應(yīng)．

把正確答案填寫在題中的橫線上

（1）根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
芳香烴：；鹵代烴：；醇：；酚：；醛：；酮：；羧酸：；酯：．
（2）上述化合物中的含氧官能團有（寫名稱，至少寫五種）
；；；；．
（3）若將②和⑩中兩化合物看作是某含一個碳碳雙鍵的烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：
（2）B元素的原子最外層電子是次外層電子的兩倍：，寫出B的兩種常見同素異形體．

將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L^-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L^-1?min^-1，則化學(xué)方程式中的n值為，ν（B）=mol?L^-1?min^-1．

（1）某酯的分子式為C₆H₁₂O₂，其變化如圖所示：

若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該酯的可能結(jié)構(gòu)有種．
（2）將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/wmf/0db8d01e.wmf" style="vertical-align:middle" />的流程為

則a試劑是，b試劑是．

蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯）

（1）利用如圖1裝置，可以探究很多電化學(xué)實驗．

①若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當(dāng)開關(guān)K置于N處時，總化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
②若X為石墨棒，Y為溶解有O₂的NaCl溶液，開關(guān)K置于M處時，寫出正極的電極反應(yīng)式：．
③若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置的名稱是：，通電一段時間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．從環(huán)境保護的角度看，制備Na₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為．
②圖3裝置中的電源采用 NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，電源工作原理如圖3所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為．