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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
B、同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C、同種元素的陰離子半徑大于原子半徑
D、同種元素的陽(yáng)離子半徑小于原子半徑

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列貯存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中
B、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
C、金屬鈉保存在無(wú)水乙醇中
D、純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑
C、甲烷在氧氣中燃燒
D、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
①分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
②離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力
③離子鍵只存在于化合物中
④非金屬原子間不可能形成離子化合物．
⑤通常，活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物．
A、①②④B、①②③④
C、③④⑤D、全部都不正確

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科目： 來(lái)源： 題型：

該反應(yīng)中，被氧化的是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表
 

（3）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH4（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）圖2是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①H2O    ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤CH3COOH    ⑥蔗糖   ⑦NaHCO3 ⑧酒精
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）在下列的空白處填寫(xiě)最適宜的除雜試劑或方法（合理即可得分）
①小蘇打溶液中含少量蘇打
 
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
 
，
③SiO2氣體中混有少量的CaCO3氣體
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH
 
11（填“＞”“=”或“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?div id="s0eeogq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈
 
性，鹽酸的體積
 
氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．該溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c
 
（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將a mol A（？），b mol B（？）置于一定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
aA（？）+bB（？）?cC（？）+dD（？）+Q，t min時(shí)建立平衡．A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖（甲）中實(shí)線所示：（提示：平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量）

（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖（乙）所示，則a+b
 
c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加，則Q
 
0（填“大于”或“小于”）
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，則D為
 
（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”或“不能確定”）．
（4）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)改變某一條件，a的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖（甲）中的虛線所示，則改變的這一條件可能是
 
．
（5）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)此結(jié)果合理的解釋為
 
．

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