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下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（　�。�

磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的．右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖，則該晶體物質的化學式可表示為（　　）

按要求回答有關問題．
（1）寫出氫硫酸的電離方程式：．
（2）現(xiàn)有下列物質①Cl₂    ②SO₂  ③0.1mol?L^-1NH₃．H₂O   ④CH₃COOH   ⑤BaSO₄
屬于強電解質，屬于弱電解質，屬于非電解質，向一定量的④中加入等物質的量③，溶液導電性（填“增強”或“減弱”）．
（3）0.2mol?L^-1鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH=
（4）①由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：．
②依蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的熱化學方程式．
（5）在T℃時，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×10²（mol?L-1））^-1，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），若升高溫度，則平衡向方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

依據(jù)電離和水解的原理，完成下列方程式．
（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：
（2）NH₄Cl溶于D₂O的離子方程式為：
（3）事實上，多元弱堿也是分步電離的，據(jù)此寫出MgCl₂在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解的化學方程式為：．
（4）Al₂S₃固體的制備過程中不能有水，請用化學方程式解釋原因：．

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973k	1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	k1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	k2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	k3	？	？

（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）△H₃=，用△H₁、△H₂表示．

已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如圖（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）C的電子式為．
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）反應④中每消耗1mol G，轉移電子的物質的量為，
（4）反應⑥的離子方程式是．
（5）實驗室中保存I的方法是．

根據(jù)所學的有機化學反應類型，將下列反應進行歸類．
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色
④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
⑤乙烷與氯氣光照
其中屬于取代反應的有；屬于氧化反應的有；屬于加成反應的有．

按要求填空：
（1）1mol羥基的電子數(shù)是；
（2） 的分子式為；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4），所含官能團的名稱是、．

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒�轉化應用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑    
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O?CO+3H₂
（2）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）-→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．
請在圖1的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．

（3）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容再充入1mol CO₂
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
E．將CH₃OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．