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寫出下列有機(jī)物的名稱：
（1）
（2）CH₂=C（CH₃）₂

（3）（CH₃）₂CBrCH₂Br
（4）．

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH₂CH=CHCOOH．試回答下列問題：
①此有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為（填名稱）
②該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)有
A、氧化反應(yīng)    B、加成反應(yīng)   C、水解反應(yīng)    D、酯化反應(yīng)
③等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與NaOH和金屬鈉反應(yīng)，消耗NaOH和Na的物質(zhì)的量之比為．
④寫出該有機(jī)物一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

寫出下列方程式：
（1）丙烯與溴化氫反應(yīng)（只寫主要產(chǎn)物）．
（2）2-甲基-1，3-丁二烯與等量的溴水反應(yīng)（只寫主要產(chǎn)物）．
（3）甲苯與溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成一溴代物．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取TNT的反應(yīng)式．

已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、X有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系，X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為無色液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：；F；G；
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：；
G→E：．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，C常用法來收集．
（4）另有兩種鹽Y、Z，元素種類以及陽離子與X相同．其中，Y受熱分解的產(chǎn)物與X完全相同，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.33；Z受熱分解產(chǎn)物中不僅有A、B、C，還含有另一種可燃性氣體H，且四種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1，則Y、Z的化學(xué)式分別是、．

（1）寫出下列物質(zhì)電子式：
S       Al        O^2-
Mg²⁺    CaCl₂      NH₃
（2）用電子式表示下列物質(zhì)形成過程：
Na₂S：
CO₂：．

某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）．
（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．
①制取乙炔的化學(xué)方程式是．
②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純．簡述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：．
③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是；
（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)．
①反應(yīng)前，先對量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是，并使視線與凹液面最低處相平．
②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）

	飽和醇的質(zhì)量	金屬鈉的質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是元醇．

請完成下列各題：第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（1）Ga原子的電子排布式為．
（2）在GaAs晶體中，每個Ga原子與個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．
（3）在四大晶體類型中，GaAs屬于晶體．
（4）As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有（填字母）
A．離子鍵    B．σ鍵    C．π鍵    D．氫鍵  E．配位鍵     F．金屬鍵    G．極性鍵
（5）GaAs晶胞如圖所示，其晶胞邊長為564.0pm，密度為g/cm³（列式并計(jì)算），a位置As原子與b位置Ga原子之間的距離為pm（列式表示）．（Ga、As的相對原子質(zhì)量分別為70、75）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．
N₂，CO₂，NH₃，CCl₄．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式．
NH₄Cl，KOH，Na₂O₂．H₂O₂．

如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl₄液體，B的作用是
（3）裝置C中看到的現(xiàn)象是
（4）C中的離子方程式為
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯中液體的（填“上或下”）層為溴苯，這說明溴苯具有和的性質(zhì)．

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
則反應(yīng)2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g ）△H-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值為．
（4）依蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
計(jì)算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變△H=．