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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請回答：
（1）A元素的名稱是
（2）B元素原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是
（3）元素E在周期表中的位置是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
（4）由以上五種元素的任意兩種形成的常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為

（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）

（1）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-¹L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL．
（3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應(yīng)式，
甲醇燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式．

某有機(jī)物X 0.3mol與一定量的O₂混合后通過電火花點(diǎn)火使之燃燒只生成m molCO、n mol CO₂和16.2g H₂O．試回答下列問題：
（1）有機(jī)物X中一定含有元素，還可能含元素．每個(gè)X分子中氫原子個(gè)數(shù)為．
（2）當(dāng)X是烴類物質(zhì)時(shí)：
①若X為飽和鏈烴，則X分子式為．②若X為飽和環(huán)烴，則X結(jié)構(gòu)簡式為．
③若X為液態(tài)環(huán)烴，與濃硫酸和濃硝酸混合后微熱至60℃左右能發(fā)生硝化反應(yīng)，則硝化反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
④若X為氣態(tài)烴，1mol X能與含2molBr₂的溴水發(fā)生加成反應(yīng)且加成產(chǎn)物分子中每個(gè)碳原子上都連有1個(gè)溴原子，則加成產(chǎn)物的名稱，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）共平面．

煤等化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂會對大氣造成污染．如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10kg煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，試計(jì)算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO₂的物質(zhì)的量是多少？

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中一定沒有的陽離子是，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是．
（2）D的化學(xué)式為，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是．E和氨水反應(yīng)的離子方程式是．
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，共產(chǎn)生氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H₂S熱分解法，反應(yīng)式為：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S的分解實(shí)驗(yàn)．H₂S的起始濃度均為c mol?L^-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測得如圖1所示H₂S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H₂．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2	流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)： I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1 Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2 Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3	通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)： Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）

①反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g） K=．（用K₁、K₂、K₃表示）
②如圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖．若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測得c（H₂O）=2c（H₂）=2c（CO）=2mol?L^-1，試根據(jù)H₂O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ?mol^-1；采取以下措施可以提高H₂產(chǎn)量的是．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有（寫一個(gè)即可）．

（1）已知下列各反應(yīng)的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+

3

2

O₂（g）=CaCO₃（s）△H₁=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+1/2O₂（g）=CaO（s）△H₂=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=．
（2）已知下列各反應(yīng)的焓變
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試求：④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H=．

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行

（1）上述乙苯與CO₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
（2）①乙苯與CO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，若溫度升高，平衡常數(shù)數(shù)值將（填增大、減小或不變）
②乙苯與CO₂在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．體系的密度不再改變      b．體系的壓強(qiáng)不再改變
c．c（CO₂）=c（CO）    d．消耗1molCO₂同時(shí)生成1molH₂O      e．CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO₂的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T₁℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是，每生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用．
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題．

反應(yīng)L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此可以判斷（　�。�