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取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）原混合溶液中K₂CO₃和K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)離子方程式是，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一．下表是原料氣按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：28投料，在1.01×10⁵Pa時(shí)，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．

溫度/℃	400	500	600
SO2轉(zhuǎn)化率/%	99.2	93.5	73.7

（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，將含10mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量是mol．
（3）硫酸廠(chǎng)尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是（填序號(hào)）．
a．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO₄
i．得到MnSO₄的化學(xué)方程式是
ii．該吸收過(guò)程生成MnSO₄時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙．

圖甲中pH變化是因?yàn)槲�收中有部分SO₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是；由圖乙可知pH的降低SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是．

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
I、某中學(xué)研究小組，將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表如示：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
A	A-→Fe	+0.76
B	Fe-→B	-0.18
C	C-→Fe	+1.32
D	D-→Fe	+0.28

已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為（用字母表示）．
II、設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．
（3）該電池的負(fù)極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)式為．
（4）液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道．

Ⅰ．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子均向某一極移動(dòng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
E．膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)半透膜
Ⅱ．下面是Fe（OH）₃膠體的制備過(guò)程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe（OH）₃膠體．根據(jù)膠體聚沉的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱．這樣操作的原因是．
（2）向制得的Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀H₂SO₄，發(fā)生的現(xiàn)象是，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（1）圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置．

①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的．
②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因．
③裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和．
（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)（如圖3）．
①按圖3所示的裝置圖連接好各儀器．
②檢驗(yàn)裝置的氣密性．
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K₁，開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K₁．寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．裝置C的作用是．
④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生．
⑤把B中的固液混合物體過(guò)濾，分離出液體混合物，按圖4方案精制含有苯和溴的溴苯．其中試劑為，操作名稱(chēng)為．

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，第一電離能最小的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為g?cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．（

3

=1.72）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是．請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：．

（1）5molCO₂的質(zhì)量是 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為 L，所含分子數(shù)為，所含O原子數(shù)為．
（2）0.5mol H₂SO₄ 的質(zhì)量是g，能和molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是g/mol； ACl₂的化學(xué)式是．
（4）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O₃），它們的質(zhì)量，它們所含的分子數(shù)，原子數(shù)，（以上三空填“相等”或“不相等”）它們的體積比（同溫、同壓）是．

近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂ 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．
（1）已知：850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1

下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．在0-4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是．
（3）如將H₂ 與CO₂以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（4）熔融鹽燃料電池（見(jiàn)圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．正極的電極反應(yīng)是．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄L．

9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%，在氫化物中含量為94.1%，A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為、B元素在元素周期表中的位置為．