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Ⅰ．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是；但電解液態(tài)KHF₂時(shí)，兩極分別得到F₂和H₂，寫(xiě)出陽(yáng)極上HF₂^-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式．
（2）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒百分含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
Ⅱ．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1500	1800	2400
平衡常數(shù)K	8.0×10-5	3.0×10-4	6.4×10-3

該反應(yīng)的△H0，△S0．（填“＞”、“=”或“＜”）
Ⅲ．已知：常溫下檸檬酸（H₃C₆H₅O₇）和氫氰酸（HCN）的電離平衡常數(shù)：

	電離平衡常數(shù)
檸檬酸	Ka1=7.1×10-4	Ka2=1.68×10-5	Ka3=4.1×10-7
氫氰酸	Ka=4.93×10-10

現(xiàn)有兩瓶常溫下的溶液：A溶液由0.1mol/L的檸檬酸（H₃C₆H₅O₇）和等濃度的燒堿溶液等體積混合而成；B溶液由0.2mol/L的氫氰酸（HCN）和0.1mol/L的燒堿溶液等體積混合而成．兩溶液的pH比較AB（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的相�?duì)位置如圖1．

A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C素有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為．該化合物中A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體G．
①鑒定該固體需用到的試劑或試紙（蒸餾水除外）有．
②常溫下，a mol/L的G溶液，其pH為4，則G發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（3）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖2所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB₂（g）與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式為．
（4）C單質(zhì)與過(guò)氧化氫構(gòu)成的原電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為．
（5）E的某氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量的28，該物質(zhì)與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體來(lái)配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定要用到的是（填字母）；
A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及處是否漏水 （填容量瓶的受檢部位）．
（4）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應(yīng)是 （填各步驟序號(hào)）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所配得溶液濃度偏高的是．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（6）通過(guò)計(jì)算可得出可用托盤(pán)天平稱取NaOH固體克，若用4mol/L的NaOH溶液配制應(yīng)用量筒量取mL4mol/L溶液．

鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg，屬于海水中的常量元素．
（1）鎵與硼同主族，寫(xiě)出鎵元素原子的價(jià)電子排布式．
（2）鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是．
（3）比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是．
（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF₃空間構(gòu)型為，NF₃分子中N原子的雜化軌道類型為；在NH₃?BF₃中接受孤對(duì)電子的原子是．
（5）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示．鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．則該化合物的化學(xué)式可表示為．

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)?div id="l04yrzc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>