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磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe（NO₃）₃、Ni（NO₃）₂、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是．
（2）丁二酮肟（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示）中碳原子的雜化方式為．
（3）NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，其主要原因是．
（4）與N^3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是．
（5）向Ni（NO₃）₂溶液中滴加氨水，剛開(kāi)始時(shí)生成綠色Ni（OH）₂沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni（NH₃）₆]²⁺的藍(lán)色溶液，則1mol[Ni（NH₃）₆]²⁺含有的σ鍵為mol．
（6）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為．

開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．某物質(zhì)R是一種儲(chǔ)氫材料．現(xiàn)取84g R在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol離子化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．已知A中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽(yáng)離子的核電荷數(shù)比陰離子多5，氣體B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)
系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為．
（2）寫(xiě)出R高溫分解的化學(xué)方程式．
（3）將C和D的混合物溶解在接近0℃的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強(qiáng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是（填序號(hào)）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）有一種活性很強(qiáng)的離子化合物G，其組成為NH₅，電子式為，NH₅與水反應(yīng)能否產(chǎn)生H₂（填“能”或“否”），理由是．
（5）現(xiàn)有9.6g A中的金屬單質(zhì)與極稀的E溶液充分反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．

有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43．其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分．
（1）基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為；XY₃^-離子的空間構(gòu)型為．
（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZOFeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶體中Z²⁺的配位數(shù)為．
（3）化合物A常用于檢驗(yàn)Z²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①0.5mol化合物A 中含σ鍵數(shù)為；鮮紅色沉淀中X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖中標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向．
②該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，還存在作用；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有．

為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液（直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器用品）以巧妙的構(gòu)思“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)．試填寫(xiě)下列空白：
（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是：鋅片上銅片上．甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是．
（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是：鋅片上銅片上．乙同學(xué)判斷出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱，所依據(jù)的原理是．
（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液），反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是：陰極上　陽(yáng)極上．

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H₂：
方法：①C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
方法：②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）已知①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1
②C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1
試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000g H₂所放出的能量為 kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁T₂ （填“＞”、“=”或“＜”）；T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是．
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．V_逆（CO₂）=2V_正（H₂）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H₂O）：c（CO₂）：c（H₂）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見(jiàn)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t₁到t₈哪個(gè)時(shí)間段H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低，t₄時(shí)刻改變的條件是．
⑤在25℃時(shí)，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=．

金屬及其化合物在生活、科研、生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）皮膚粘上高錳酸鉀形成的黑斑很久才能消除，如果用H₂C₂O₄（乙二酸為二元弱酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）如圖為某蓄電系統(tǒng)的示意圖．反應(yīng)原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr．當(dāng)蓄電池放電時(shí)，Na⁺的移動(dòng)方向是從到（填a、b）．電極b的電極反應(yīng)式為．用該電池做電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮CO₂溶解），電解池的陽(yáng)極反應(yīng)為，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．
（3）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca²⁺、Mn²⁺的溶液中加入足量NH₄HCO₃，生成MnCO₃沉淀和CO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．剩余溶液中

c(Ca2+)

c(Mn2+)

＜．
[已知K_sp（MnCO₃）=1×10^-11（mol?L^-1）²，K_sp（CaCO₃）=5×10^-9（mol?L^-1）²]．

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能是能量轉(zhuǎn)化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3288KJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1632KJ?mol^-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）如圖是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的銅鋅原電池裝置圖，正極上的電極反應(yīng)式是，負(fù)極上發(fā)生了反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）若將（2）裝置中電流計(jì)改為直流電源，其他不變，通電一段時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）若用石墨做電極電解500mL飽和食鹽水，驗(yàn)證陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是，若陰極上共收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），若要使溶液復(fù)原，可進(jìn)行的操作是．

銅及其化合物是重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素有種．Cu⁺的電子排布式是．
（2）配離子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺含有的微粒間的作用力類型有；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是．
（3）EDTA（）也可以與銅離子形成配合物．其中碳原子軌道的雜化類型為．
（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl^-的配位數(shù)（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個(gè)數(shù)）為．

杯芳烴因其分子形狀與希臘圣杯相似而得名，又因可以作為酶模擬物發(fā)揮出離子載體、分子識(shí)別和包含酶催化活性等特殊功能，而成為人們關(guān)注的一個(gè)新的研究課題．“對(duì)特丁基杯[4]芳烴”的結(jié)構(gòu)如圖所示[圖中的“+”為（CH₃）₃C-]．試填空：
（1）該化合物的分子式為；   
（2）其相對(duì)分子質(zhì)量為；
（3）在該分子里有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．

地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成．取66.6mg由高嶺石[Al₄Si₄O₁₀（OH）₈]和方解石（CaCO₃）組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg．高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al₄Si₄O₁₀（OH）₈→2Al₂O₃+4SiO₂+4H₂O
（1）硅原子核外電子排布在個(gè)不同的電子層中，核外最外層電子分布在個(gè)不同的軌道中．
（2）硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫(xiě)出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）高嶺石是長(zhǎng)石的一種，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈣長(zhǎng)石化學(xué)式CaAl₂Si₂O₈可推知鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式為．
（4）此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
a．44%           b．56%          c．77.5%            d．80%
（5）若對(duì)高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對(duì)于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁．寫(xiě)出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求最節(jié)約）：．
（6）用焦炭與石英砂（SiO₂）混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純．
第一種方法：Si+2Cl₂

高溫

 SiCl₄            SiCl₄+2H₂

△

Si+4HCl
第二種方法：Si+3HCl

250～350℃

銅粉

SiHCl₃       SiHCl₃+H₂

△

Si+3HCl．
工業(yè)上常用第二種方法來(lái)提純單晶硅，其原因是．