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普通玻璃中Na₂SiO₃：CaSiO₃：SiO₂=1：1：4（物質(zhì)的量之比）． 以氧化物的形式表示玻璃的組成．若要制備500kg這種玻璃，需要原料各多少千克？共產(chǎn)生標(biāo)況下的CO₂氣體多少升？
（相對(duì)原子質(zhì)量   C：12   O：16  Na：23  Ca：40  Si：28）

需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的濃硫酸稀釋來(lái)配制．回答下列問(wèn)題：
（1）需取濃硫酸 ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：AF．

實(shí)驗(yàn)室常用Cu和濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化氮．反應(yīng)方程式如下：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，若將12.8g Cu置于一定量濃硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．（假定溶液體積不變）：
（1）生成的NO ₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 
（2）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；
（3）電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量．

寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）鍵線式表示的分子式；名稱(chēng)是．

已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（l）	170g	9.20g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（l）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

在某容積為2L的恒容密閉容器中，有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

（1）如果四種氣體物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物與生成物用字母表示，下同），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
②在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是（用字母表示）
A．升高溫度                 B．充入A物質(zhì)增大壓強(qiáng)
C．分離出C物質(zhì)             D．加入催化劑
（2）如果反應(yīng)方程式為A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示，A、B的起始濃度均為1mol?L^-1，C、D為0mol?L^-1

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為．
②已知某溫度下，反應(yīng)以上述的初始濃度開(kāi)始，到6min時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，c（D）隨時(shí)間t（min）變化的部分曲線如圖2所示，平衡后在7min時(shí)再充入1mol的D氣體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)至9min時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出從充入D的一刻到10min時(shí)D濃度的變化曲線．

霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：．
（3）寫(xiě)出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce⁴⁺從電解槽的（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出與陰極的反應(yīng)式．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

如圖所示：
（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是．鋁棒做極，該極的電極反應(yīng)方程式為．
（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，則鋁棒做極，該極的電極反應(yīng)方程式為．
（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做極，該極的電極反應(yīng)方程式為．