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（1）Li₃N晶體中基態(tài)N^3-的電子排布式為．
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為．
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（4）甲醇（CH₃OH）分子內的O-C-H鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子內的O-C-H鍵角．
（5）過濾金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=．
（6）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下表：

化學鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能（KJ．mol-1）	356	413	336	226	318	452

硅與碳同族，也有系列氫化物，硅烷在種類和數量少于烷烴的原因是：．
（7）1mol[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有σ鍵的數目為．

二甲氧基甲烷[CH₂（OCH₃）₂]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認為是一種極具應用前景的柴油添加劑．工業(yè)生產CH₂（OCH₃）₂一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛水溶液和甲醇混合共熱，反應原理如下：HClO+2CH₃OH

催化劑

△

CH₂（OCH₃）2+H₂O
（1）某次研究反應時間對產率的影響的實驗中，CH₂（OCH₃）₂的濃度隨反應時間變化如下表：

時間（min）	20	25	30	40	50	60
CH2（OCH3）2（mol/L）	9.02	9.10	9.18	9.23	9.30	9.32

計算25～50min中CH₂（OCH₃）₂的平均生成速率為．
（2）研究反應的化學平衡常數（記作lnK）與溫度（T）的關系如圖1所示，判斷該反應的△H0（填“＞”、“＜”、“=”）．

（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，①達到平衡時下列措施能提高HCHO 轉化率的是．
A．及時從反應體系中分離出CH₂（OCH₃）₂  B．升高反應體系的溫度
C．再添加適量甲醇           D．增大壓強
②圖2是催化劑作用下CH₃OH 轉化率隨時間變化的趨勢曲線圖．請在圖2中畫出相同條件下，不使用催化劑時CH₃OH轉化率隨時間變化的曲線．
（4）進一步研究發(fā)現：甲醛的滴加速率、反應時間、催化劑的量和攪拌速率等對CH₂（OCH₃）₂的工業(yè)實際產率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會產生一定影響．欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產率的影響，某同學設計了三組實驗如下表：

影響因素 試驗號	甲醛的滴加速率（g/min）	反應時間（min）	催化劑的量（g）	攪拌速率
1		70	2.5	30
2	1.0
3	2.5			80

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
②在研究過程中發(fā)現，甲醛的滴加速率過慢或過快均會使CH₂（OCH₃）₂產率降低．請結合該反應的合成機理：
HCHO

CH3OH

H+

HOCH₂OCH₃

CH3OH

-H2O

CH₂（OCH₃）2
試分析甲醛的滴加速率過快時，導致產率較低的原因可能是．

（1）已知在一定條件下的反應4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化時，放出
120kJ的熱量，且O=O鍵鍵能為498kJ/mol，Cl-Cl鍵鍵能為243kJ/mol，則斷開
1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差為kJ．
（2）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是．
（3）已知AlCl₃熔點190℃，沸點183℃，結構如圖所示：AlCl₃晶體內含有的作用力有（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵 C．金屬鍵  D．配位鍵  E．范德華力   F．氫鍵．

已知HCl與NaOH完全中和時，兩者的物質的量之比為1：1．現有某NaOH溶液100mL，其中含溶質8g，加水將該氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，取稀釋后的NaOH溶液500mL，恰好與100mL的鹽酸完全反應，試求這種鹽酸溶液溶質的物質的量濃度．

中共十八大報告提出：“大力推進生態(tài)文明建設”．
（1）向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO₂的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉化為（填化學式）．
（2）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌，寫出反應的化學方程式．
（3）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，轉化為CO₂和（填化學式）．

2L密閉容器內，通入5molN₂和20molH₂，10min后，N₂的物質的量變?yōu)?mol．求用V（N₂）、V（H₂）、V（NH₃）表示的化學反應速率．

均衡的膳食結構可以保障身體健康．
（1）如果人體缺少易患夜盲癥的維生素是．
（2）碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是（用離子方程表示）．
（3）油脂在人體內通過水解生成和甘油，再氧化分解，為人體提供能量．
（4）發(fā)育出現障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取（填“蛋白質”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質的是（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉       D．西瓜．

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①該反應的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應達到平衡后，若再通入一定量的N₂，則N₂O₅的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），若再通入一定量的N₂O₅，則該反應的平衡常數K將．
③下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

若在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區(qū) （填“陽極”或“陰極”）生成，其電極反應式為．

根據下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO₂既有氧化性又有還原性的實驗．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na₂SO₃固體，④FeS固體（難溶于水的塊狀固體，與酸反應制取硫化氫），⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．
試回答下列問題：
（1）用膠管連接上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數字1、2、…、表示）．
（2）上述裝置中，應加入的試劑（ 從①--⑥中選取，填寫序號，否則不得分）是A、B、C．
（3）表現SO₂氧化性的實驗是上述儀器中的裝置（填A-D），實驗過程中能觀察到的實驗現象是；表現SO₂還原性的實驗是上述儀器中的裝置，實驗過程中能觀察到的實驗現象是．
（4）寫出A和D中所發(fā)生的化學反應方程式：、．B和C中所發(fā)生的離子方程式：、．
（5）該實驗裝置存在明顯缺陷，請作評價并加以改正．．

工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．


（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于（填：吸熱、放熱）反應．
（2）從反應開始到10min達平衡平衡，v（H₂）=；若保持其它條件不變，將反應體系中的CH₃OH（g）移出一部分化學反應速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44 kJ/mol，
請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式．