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3.2g銅與濃度為a mol/L的硝酸溶液30mL充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO₂和NO，反應(yīng)后溶液中含有H⁺ 0.1mol，
（1）此時溶液中含NO₃^-mol
（2）NO₂的物質(zhì)的量為（用含a的代數(shù)式表示）
（3）若氣體可以被NaOH溶液完全吸收（2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO₂═NaNO₂+H₂O），求a的取值范圍．

I．Fe²⁺和I^-是兩種常見的還原性離子．
請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I^-的還原性強于Fe²⁺．設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、0.01mol?L^-1 KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．	溶液變成黃色
步驟2：

Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
a．鐵粉           b．鈉        c．氯化鋇溶液          d．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下設(shè)計：
設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO₂的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計了如下二種方案來測定SO₂的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄�的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤恚ㄈ艉侠聿惶睿��?br />

序號	不合理的原因	誤差 （偏低或偏高）	改變措施
方案①
方案②

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為．
（3）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變       B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為  mol?L^-1?min^-1，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是
（6）下列措施中能使（5）題中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑       C．將H₂O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
（7）若在另一個密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，保持壓強不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時該容器中的CO₂的體積百分數(shù) （5）題中的CO₂的體積百分數(shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
（8）若為兩個容積相同的密閉絕熱容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO₂（g）和3molH₂（g），乙容器中充入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH₃OH） 乙容器內(nèi)n（CH₃OH）．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

各物質(zhì)的濃度的變化如圖．
（1）如圖表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= mol?L^-1?s^-1．
（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是．
a．2v_逆（NO₂）=v_正（O₂）b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體 b．適當升高溫度  c．增大O₂的濃度   d．選擇高效催化劑．

美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎．激光有很多用途，例如波長為10.3 微米的紅外激光能切斷B（CH₃）₃分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH₃）₃+HBr→B（CH₃）₂Br+CH₄而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式：
（2）利用5.6g B（CH₃）₃和9.72g HBr正好完全反應(yīng)，則生成物中甲烷的物質(zhì)的量為，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（2）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是（填序號）
A．縮小體積增大壓強   B．升高溫度  C．加催化劑   D．使氨氣液化分離出體系
E．恒溫恒容條件下，再投入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量2mol、1mol、2mol
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖如圖1．

回答下列問題：
①B極為電池極，電極反應(yīng)式為．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲醇的物質(zhì)的量為（保留兩位有效數(shù)字）
（4）含SO₂的廢氣可用堿液進行吸收，SO₂與NaOH反應(yīng)后的溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-的物質(zhì)的量分數(shù)Φ與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
下列說法正確的是（填字母序號）．
a．pH=8時，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=2時，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
c．溶液中 c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-） 時，則c（H⁺）＞c（OH^-）
d．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右．