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隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．

（1）如圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：．
（2）將0.20mol N0₂和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是（填序號）．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N0₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應速率鈔（NO）=mol?L^-1?min^-1
③第4min時改變的反應條件為（填“升溫”、“降溫”）．
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=．若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖3所示：該電池負極反應式為：
（4）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中金屬鋁為極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是．

已知甲、乙兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）甲中不含氧原子的官能團是，乙中含有的官能團是．
（2）寫出下列反應的化學方程式：①甲與溴水的反應：．
②1mol乙與2mol醋酸發(fā)生酯化反應．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示

時間（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=．
（3）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
A．v（NO₂）=2u（O₂）        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應K（300℃）＞K（350℃）；25℃時，生成1mol NO₂，熱量變化為56.4kJ．根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為．
（5）為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是．
A．及時分離除NO₂氣體  B．適當升高溫度  C．增大O₂的濃度  D．選擇高效催化劑
（6）用NH₃催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．寫出氨氣消除NO污染的化學方程式，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之差為0.15mol，則反應需要氮氣在標況下的體積為．

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成．

①該反應的熱化學方程式是．
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：．
（3）下表是當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是（填字母）．
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H₂轉(zhuǎn)化率是．
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO₂時，溶液中的溶質(zhì)為．
②（NH₄）₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋．
③NH₄HSO₃顯酸性．用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是，正極的電極反應方是．

如圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

（一）甲同學認為當D處盛放V₂O₅作催化劑時，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中所發(fā)生的反應的化學反應方程式是，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是．
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察得知．
（3）本實驗在設(shè)計上（填有、無）缺失之處？若有請給出改進方案．（若無，此問可不答）．
（二）乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式．
（5）對于A處，乙認為不需加熱裝置．則A處儀器中分別放置的藥品為：分液漏斗中圓底燒瓶中
（6）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應改為所裝藥品為．

近年來，金屬-空氣電池的研究和應用取得很大進步這種新型燃料電池具有比能量高、對環(huán)境友好、應用場合多等多方面優(yōu)點．鋁-空氣電池工作原理如圖所示．關(guān)于金屬-空氣電池的說法不正確的是（　�。�

可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（　�。�