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碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極．在堿性鋅錳干電池中，碳棒作極．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，需要吸收的熱量為 kJ．
（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H₂用于合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗所測得N₂隨時間變化示意圖．

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．
（4）Na₂CO₃可在降低溫室氣體排放中用作CO的捕捉劑．1L 0.2mol/L Na₂CO₃溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為．

CO₂是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，人類對CO₂的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視．
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因．
某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為：TON=

轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量

催化劑的物質(zhì)的量

．
（1）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖1（相同時間內(nèi)測定），判斷該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是．

（2）根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖（圖2），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^-5 mol，計算該溫度下，4～7h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：．
（3）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（圖3），判斷下列說法正確的是．
A．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO₂轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10^-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10^-5mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ．如果人體內(nèi)的CO₂不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（

H2CO3

HCO3-

）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時，H₂CO₃的一級電離常數(shù)Ka₁=10^-6.1，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．
（4）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH（保留一位小數(shù)）．
（5）正常人體血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：．
（6）當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時，血液pH變化不大，其原因是．

由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為．在高溫下CuO能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：．
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于晶體．
（3）化合物A （H₃BNH₃） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）₃分子中有個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為．

工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe³⁺）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na₂Cr₂O₇生產(chǎn)K₂Cr₂O₇的化學(xué)方程式為，通過冷卻結(jié)晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是．
（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加堿液調(diào)pH的目的是．
（3）固體A主要為（填化學(xué)式），固體B主要為（填化學(xué)式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H₂，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H₂，說明鋁具有（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學(xué)分析：若H⁺大量存在，則NO₃^-就不能大量存在．
設(shè)計實驗證實如下：

裝 置	現(xiàn) 象
	�。畬嶒灣跏�，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ．試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是．
②根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗：

實  驗	內(nèi)  容	現(xiàn)  象
實驗1	將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中	未變藍(lán)
實驗2	用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體	試紙變藍(lán)

a．淺棕色氣體是．
b．實驗1的目的是．
c．實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：
Al+NO₃^?+═Al³⁺+NO↑+
（3）再假設(shè)：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．
重新設(shè)計實驗證實如下：

裝 置	現(xiàn) 象
	ⅰ．實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ．過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)．
①刺激性氣味的氣體是．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H₂生成，其化學(xué)方程式是．
（5）實驗結(jié)果證實：NO₃^?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-．

3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH₃CHO

OH-，△

CH₂=CHCHO+H₂O
（1）遇FeCl₃溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為．
（2）試劑C可選用下列中的．
a、溴水
b、銀氨溶液
c、酸性KMnO₄溶液
d、新制Cu（OH）₂懸濁液
（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

下列敘述正確的是（　�。�

以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是（　　）

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）

下列敘述中，正確的是（　�。�