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將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是．（填序號）
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

A	A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
D	D的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第周期第族，E基態(tài)原子核外電子排布式是
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序為，其中A的最高價氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式
（4）E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出正極反應(yīng)方程式
（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH₄催化還原以消除污染，已知：
AH₄（g）+2BO₂（g）═B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2BO₂（g）?B₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出AH₄和B₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是．
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有．土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：．

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%（如圖1所示）

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）
已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點(diǎn)問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示：
則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO

ClO2

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反應(yīng)Ⅱ

N₂
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是．若有11.2L N₂生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO g．
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H₂將NO₃^-還原為N₂，25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖3所示．
電源負(fù)極為（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為；若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少克．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/mol，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分鐘后達(dá)到平衡，SO₂濃度和時間關(guān)系如圖．
回答下列問題
（1）前10分鐘內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）
（2）平衡時，0₂的轉(zhuǎn)化率為，此時反應(yīng)共放熱kJ．
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時達(dá)到新平衡，此時c（O₂）=1.15mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO₂的濃度變化曲線．

短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素．
（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為，B的最高價氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：．
（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為．使用這種電池的優(yōu)點(diǎn)為．

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為，P的基態(tài)原子價層電子排布式為．
（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為．
（3）M、O電負(fù)性大小順序是（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化類型為．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為，其中M離子的配位數(shù)為，該晶體類型為．
（5）該晶胞的邊長為a×10^-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為cm．

通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進(jìn)一步用于氯堿工業(yè)．請回答下列問題．
（1）列舉兩種海水淡化的方法：、．
（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．其中石墨接電源極，電解時鐵電極的電極反應(yīng)式為．電解過程中通過離子交換膜的主要離子是．
（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制備NaHCO₃，其化學(xué)方程式為；先通入的是（填化學(xué)式），其理由是；再利用NaHCO₃受熱分解可制備純堿．
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl₂的熔點(diǎn)分別為2852℃和714℃．分析說明工業(yè)上采用電解熔融MgCl₂而不是電解熔融Mg0的理由．

硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下．

（1）H₂S在空氣中可以燃燒．
已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.04kJ/mol
H₂S（g）與O₂（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式是．
（2）SO₂是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其過程如下．
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會電離出SO₃^2-，其電離方程式是．
②SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2-．海水的pH會（填“升高”、“不變”或“降低”）．
③為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO₃^-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是．
④在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是．
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：．
（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是．

甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，丙原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少4個，丁的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊與己相鄰，己的原子半徑在同周期主族元素中最�。�請回答下列問題：
（1）甲和丁分別是、（填元素符號）
（2）乙和己形成的化合物中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為
（3）丙與氫形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中，存在的微粒間作用力有（填正確答案標(biāo)號）
①極性鍵  ②非極性鍵  ③離子鍵 ④氫鍵
（4）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有丙和戊組成的氣體，為了測定該氣體在尾氣中的含量，可以選擇的試劑是（填正確答案標(biāo)號）
A．溴水  B．氫氧化鈉溶液  C．淀粉-碘化鉀溶液  D．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液
（5）工業(yè)上通常用電解法制備己的單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為
（6）在微電子工業(yè)中，乙的氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．