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下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

編號	A	B	C	D
實驗 方案	食鹽水			置于光亮處
實驗 目的	驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕	從碘與NaCl混合溶液中分離出碘	實驗室制備乙炔	驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應

下列說法正確的（　　）

下列操作或儀器的選用正確的是（　�。�

	A	B	C	D
裝置
目的	配制稀硫酸	探究鐵的吸氧腐蝕	實驗室制備氨氣	除去乙烯中的乙烷

下列有關NH₃的實驗正確的是（　�。�

A	B	C	D
實驗室制NH3	證明NH3極易溶于水	收集NH3	吸收多余NH3

（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，該反應的化學方程式為；生成0.1molK₂FeO₄轉移的電子的物質的量mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放電時電池的負極反應式為．充電時電解液的pH（填“增大”“不變”或“減小”）．

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）現(xiàn)將1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定條件下使之充分反應，放出的熱量92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（2）在某密閉容器中，通入1molN₂和3mol H₂，隨著反應的進行，生成的NH₃的物質的量與時間的變化曲線如圖所示，回答：
①在O-t₁時間段內，v_正v_逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（N₂）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在t₁-t₂時間段內，v_正v_逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（H₂）
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③a的取值范圍為（用不等式表示）．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O （g）從體系中分離      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）  通過其自發(fā)進行來消除CO的污染．該方案（填“是”、“否”）可行，理由是：．

在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低溫度二氧化碳轉化率，化學反應速度（填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO₃的物質的量．

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判斷，NaHSO₃溶液顯性，用化學平衡原理解釋：．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）
（2）如圖1是0.1mol?L^-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=mol?L^-1．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．
（4）已知Al（OH）₃為難溶物（常溫下，K_sp[Al（OH）₃]=2.0×10^-33）．當溶液pH=5時，某溶液中的Al³⁺（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時，沉淀完全）．