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蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以NO₂作氧化劑，反應生成N₂（g）和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個熱化學反應方程式：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
試寫出氣態(tài)肼（N₂H₄）與NO₂反應生成N₂（g）和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是．該元素在周期表中的位置是族．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是．（填寫序號）
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙              b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙              d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（3）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于；1mol該晶體中含有 mol的化學鍵．

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)），請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的方程式：
（1）NO（NO₂）：選用試劑    化學方程式
（2）CO₂（HCl ）：選用試劑     離子方程式．

A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．E 與 C 同主族，且原子半徑比C小．
（1）E原子結構示意圖；B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）B、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）；
（3）比較C的陰離子與D的陽離子的離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）；
（4）寫出A、C、D、E 四種元素形成的一種鹽的名稱．

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M（Q₂RY）是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N（R₆Q₆）是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為，其中心原子采取雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為；
（3）由R、Y兩種元素組成的與RXY^-互為等電子體的分子的電子式為；
（4）用氫鍵表示式寫出X的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．
（5）Z原子基態(tài)時的電子排布式為；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為．

已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：
（1）寫出下列元素符號YW
（2）寫出下列元素在周期表中的位置XW
（3）X和Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為
（4）用電子式表示Z₂Y的形成過程：．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

4

；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式．

如表是摘自國家環(huán)境監(jiān)測中心公布的某時間我國部分大城市空氣的監(jiān)測周報．

城市	污染 指數(shù)	首要 污染物	空氣質(zhì) 量級別	城市	污染 指數(shù)	首要 污染物	空氣質(zhì) 量級別
北京	92	TSP	Ⅱ	濟南	76	TSP	Ⅱ
天津	82	TSP	Ⅱ	武漢	83	NOx	Ⅱ
長春	103	TSP	Ⅲ	深圳	77	NOx	Ⅱ
上海	74	NOx	Ⅱ	汕頭	54		Ⅱ
杭州	67	TSP	Ⅱ	成都	87	TSP	Ⅱ
福州	42		Ⅰ	重慶	98	SO2	Ⅱ
廈門	25		Ⅰ	貴陽	69	TSP	Ⅱ

注：TSP：空氣中飄塵；NO_x：含氮氧化物．閱讀分析上表，回答下列問題：
（1）經(jīng)濟特區(qū)中，空氣質(zhì)量最好的城市是，直轄市中空氣質(zhì)量最差的城市是．
（2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使含硫化合物進入大氣）反應的化學方程式．

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個，請回答下列問題：
（1）寫出兩元素的名稱：X，Y．
（2）X、Y兩元素之間可形成．
A．離子化合物Y（XO₃）₂  B．共價化合物Y₂X₃ C．離子化合物Y₃X₂      D．共價化合物XY₂
（3）已知Y元素的單質(zhì)能在CO₂中燃燒，該反應的化學方程式為，分析所得單質(zhì)中所含化學鍵的類型．
（4）X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應，其產(chǎn)物屬于化合物．

建立生態(tài)文明，最重要的是解決環(huán)境問題．
（1）PM_2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的SO₂和NO_X．旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：

①寫出高速旋轉霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：．
②通過煤的氣化生產(chǎn)水煤氣，是解決PM_2.5污染的方法之一．生產(chǎn)水煤氣的方程式為：．
③為減少機動車尾氣污染、安裝尾氣催化轉化器．用方程式表示其原理：．
（2）污水處理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法．
①除去廢水中的汞離子選擇法；
②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO₄，可將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，反應的離子方程式為：．