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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式為
 

（2）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程為：
 

（3）銅片插入硝酸銀溶液中
 
．
（4）CH3COOH與NaOH溶液的中和反應(yīng)：
 

（5）Ba（OH）2與CuSO4溶液反應(yīng)：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
實(shí)驗(yàn)室制取CO2
 
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液
 
硫酸溶液與氫氧化鋇溶液
 
硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4
 
  CH3COOH
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 
，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第
 
位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是
 
；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為
 
；根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出水合氫離子的一個(gè)等電子體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）
 
．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為
 
．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+?Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有
 
．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵
e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因
 
．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號(hào)稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個(gè)水分子有
 
個(gè)氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無(wú)規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無(wú)氫鍵，則該冰熔化過(guò)程中氫鍵被破壞的百分比為
 
．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？
 
；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計(jì)算此種冰晶體的密度
 
g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
2
=1.41，
3
=1.73）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知M、W、X、Y、Z為短周期元素，M為形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序數(shù)為W的2倍，Z的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的2倍，W和X能形成X2W和X2W2兩種化合物，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子，其半徑大小關(guān)系為Y＞W(wǎng)＞X
B、M、W元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞M
C、X金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能與Y在常溫下劇烈反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cu2+、OH-
B、H+、Cl-、ClO-
C、Na+、Ba2+、SO42-
D、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目： 來(lái)源： 題型：

若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置中發(fā)生的反應(yīng)總離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑，則關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B、該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極
C、該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
D、該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑                  ②CH2=CH2+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+2H2O
③CH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl           ④CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
⑤CH3COONa+NaOH
一定條件
CH4↑+Na2CO3 ⑥CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH．
A、①③B、③⑤C、③④D、③⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：

CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、CH4、NH3、H2O、HF
B、HF、H2O、NH3、CH4
C、H2O、HF、CH4、NH3
D、HF、H2O、CH4、NH3

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：Ni（g）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）□H＜0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni的生成
B、180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni（CO）4會(huì)分解出純Ni
C、提純過(guò)程中，CO（g）的量不斷減少
D、溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案