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Ⅰ．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系是；
（3）將mmol?L^-1的鹽酸和nmol?L^-1氨水等體積混合后，若溶液的PH=7，則m和n數(shù)值的大小關(guān)系是．
Ⅱ．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）常溫下，Na₂A溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)下列關(guān)系中，一定正確的是．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1．

計(jì)算題
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm³，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
②有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.22g，放入足量水中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.2g，求被氧化的鈉的質(zhì)量．

如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用膠頭滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是．
③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種．各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成，C與足量B或D混合均有無(wú)色氣體產(chǎn)生．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）B、C分別是、
（2）向A中滴加B，離子方程式：向C中滴加D，離子方程式：
（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：，離子方程式：．
（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是；相同點(diǎn)是．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝?br />

物質(zhì)	CO2	H2SO4
質(zhì)量/g		4.9
物質(zhì)的量/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L	6.72	------
分子個(gè)數(shù)

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

周期	I A	ⅡA	ⅢA	IV A	V A	VI A	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的元素符號(hào)是，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是．
（3）元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物常用作．該化合物的焰色為色，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)所使用的Pt絲要用洗滌．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是＞＞．（用微粒符號(hào)表示）
（5）寫出Si元素在周期表中的位置，③⑧兩元素形成的化合物的電子式為
（6）元素⑥形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱為．
（7）在元素①③⑤中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是．（填元素符號(hào)）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論：．（操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）
（8）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．
（9）下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：．（填序號(hào)）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；    ③S^2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：
（1）溫度T₁T₂（填大于、等于或小于）正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m2（填大于、等于或小于）．
（3）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)．
（4）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡移動(dòng)．

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄ 七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是．
②寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）．
③上述反應(yīng)中，氧化劑是，1 mol氧化劑在反應(yīng)中 （填“得到”或“失去”）mol電子．
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說(shuō)出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：．
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O，Au₂O₃為反應(yīng)物，
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

反應(yīng)中，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是．
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗3.2g CH₃OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是．

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：試回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，v（N₂）=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH₃的濃度約為0.30mol/L．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH₃濃度的變化曲線．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑥2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ?mol^-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C不完全燃燒CO的熱化學(xué)方程式：．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有．