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在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
2Mn²⁺+5R₂O₈^x-+8H₂O 

Ag+  .

△

16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn²⁺的存在．則在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的R₂O₈^x-中的x的值是．

實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	狀態(tài)
苯	5.51℃	80.1	液體
硝基苯	5.7℃	210.9℃	液體

（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．

某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s．請(qǐng)將3個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

試管編號(hào)	加3%Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1：5）/滴	出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=、b=
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)₂表示的平均反應(yīng)速率為多少？

下面是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

其中，（1）互為同分異構(gòu)體的有（從甲、乙、丙、丁中選出）．
（2）能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的有：；能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有：．
（3）寫(xiě)出丙中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出鑒別甲的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）：．
（5）寫(xiě)出丙物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向移動(dòng)；
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將移動(dòng)．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
a、加水    b、加NaOH固體    c、加Na₂CO₃固體    d、再通入Cl₂．

在體積為1L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．
（1）下列說(shuō)法正確的是
A．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．10分鐘后容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會(huì)改變
（2）求從反應(yīng)開(kāi)始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的質(zhì)量是多少克？

現(xiàn)取25.6g Cu與200ml某濃度的濃HNO₃反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2L，則：
（1）NO₂的體積為 L；
（2）反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為 mol；
（3）將盛有NO和NO₂混合氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶解，則通入O₂的體積是 L；
（4）向溶液中加入500ml、4mol?L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol?L^-1．

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快．為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：實(shí)驗(yàn)室欲配制900mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要稱(chēng)取草酸晶
體（H₂C₂O₄?2H₂Og（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外
還有：．（填代號(hào)）

A	B	C	D	E	F

（2）反應(yīng)速率變化的探究

	1號(hào)試管	2號(hào)試管
所加試劑	2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液， 幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液	2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾 滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液，少量MnSO4固體．
褪色時(shí)間	31秒	4秒

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為．
②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論．
（3）一定條件下，將2molNO與1molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   b．混合氣體密度保持不變
c．每消耗1molO₂同時(shí)消耗2molNO₂        d．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.8	1.0	0.2

①求CO的轉(zhuǎn)化率．
②平衡常數(shù)K=．
③若保持體積不變，再充入1.6molCO和0.8molCH₃OH，此時(shí)v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．