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甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．
已知CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H _b=-566.0kJ?mol^-1
（1）試寫出CH₃OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：
（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為．

仔細分析乙醇分子結(jié)構(gòu)，有五種不同的共價鍵：，判斷發(fā)生反應(yīng)其所斷裂的鍵．
（1）乙醇與濃硫酸共熱到170℃：
（2）乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)：
（3）乙醇，乙酸和濃硫酸混合受熱：．

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃
則反應(yīng) 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=，
化學(xué)平衡常數(shù)K=（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H₂的物質(zhì)的量保持不變      d．CO的消耗速率等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將x mol?L^-1的氨水與y mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH

+ 4

）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應(yīng)式為：
4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式．

四種元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子：	單質(zhì)分子： R2	離子： X3+	一種原子：   16 8 Z

已知Q、X在同一周期，R₂常溫常壓下為液體，完成下列填空：
（1）R的元素名稱是．
（2）Q、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）；
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（5）常溫下，R₂與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（用元素符號表示）

A～J均由短周期元素形成的常見單質(zhì)或化合物，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知C、E、F、G、I為常見氣體，C和I都能使石灰水變渾濁，B的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物省略．

（1）寫化學(xué)式：A  H  I
（2）（NH₄）₂SO₃露置在空氣中易變質(zhì)生成，檢驗變質(zhì)產(chǎn)物中的陰離子（填操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（3）反應(yīng)③的離子方程式．
（4）若反應(yīng)⑤和⑥都是復(fù)分解反應(yīng)，則J的化學(xué)式可能為（只寫一種）；若反應(yīng)⑤和⑥都是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl（SO₄）₂?12H₂O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m～n（樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖．

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式 （要求寫出推斷過程）．
（2）寫出200℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）在770℃時充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl₂溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl₂溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)得到澄清的溶液E．則n中固體成分是的，質(zhì)量分別為B化學(xué)式為．

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道上電子數(shù)比s軌道上電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能分別是I₁=738KJ/mol、I₂=1451KJ/mol、I₃=7733KJ/mol、I₄=10543KJ/mol，D原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負性最小的元素，G在周期表的第七列．請回答下列問題：
（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形．
某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B基態(tài)原子的核外電子排布如圖所示：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了．
（3）C元素與同周期相鄰兩種元素的第一電離能由小到大的順序為
（4）G位于族區(qū)，價電子排布式最高價為，
（5）DE₃中心原子的雜化方式為，與N₃^-互為等電子體的分子（寫出一種分子式），分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為．
（6）將過量的BA₃通入CuSO₄溶液中，先生成藍色沉淀后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈現(xiàn)色，此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，最終生成的有色離子的空間構(gòu)型為，構(gòu)成該離子的化學(xué)鍵類型有．
   A、極性鍵   B、非極性鍵  C、配位鍵  D、離子鍵
（7）檢驗F元素的方法，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是．

填寫合適的方法分離或提純下列物質(zhì)：

分離或提純的物質(zhì)	分離或提純的方法
分離BaSO4和BaCl2固體
分離食鹽和碘
從碘水中提取碘單質(zhì)
用自來水制取蒸餾水
從Na2SO4溶液中獲得Na2SO4固體

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=； H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中 

n(CH3OH)

n(CO)

增大的措施有．
a．升高溫度         b．充入He氣        c．再充入2molH₂      d．使用催化劑．

現(xiàn)有一包7.4克NaHCO₃和Na₂CO₃ 白色混合物，將該混合物加到 50ml鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到1.68L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算
（1）計算 NaHCO₃和Na₂CO₃的質(zhì)量比是多少？
（2）計算50ml的該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？