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有以下物質(zhì)：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂；
（1）只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非
極性鍵的是；
（2）只有σ鍵的是；既有σ鍵又有π鍵的是；
（3）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是；
（4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是；
（5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是．

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測定C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度為．
（2）x=；平衡常數(shù)K=．
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）；
A、向正反應(yīng)方向移動  B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動．

利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是 kJ．
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
②下列說法正確的是
A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí) 

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，則正極的反應(yīng)式為；負(fù)極的反應(yīng)式為．

六種主族元素A、B、C、D、E、F分屬三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?div id="qa00eaw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>