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已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（ �。�| A、b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | ||
| B、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 | ||
| C、a、b點間一定存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
D、b、d點表示的溶液中
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| A、干冰升華要吸收大量的熱，但不是化學反應中的吸熱反應 |
| B、酒精常被用做酒精燈和內(nèi)燃機的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應 |
| C、人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時放出的能量 |
| D、常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應 |
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| A、氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 |
| B、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) |
| C、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 |
| D、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 |
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| A、8.9% | B、35% |
| C、3.9% | D、5% |
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| A、原子半徑：C1＞S＞P |
| B、熱穩(wěn)定性：HC1＞H2S＞H2O |
| C、還原性：I-＞Br-＞C1- |
| D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
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| A、PCl3分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，P原子采用sp3雜化 |
| B、sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成 |
| C、凡中心原子采取sp3雜化的分子，其分子的幾何構(gòu)型都是四面體 |
| D、AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形 |
| E、AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形 |
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| A、質(zhì)量 | B、原子總數(shù) |
| C、密度 | D、分子數(shù) |
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| A、W和X位于第二周期 |
| B、Y和Z分別是Al和Si |
| C、W和X分別是O和F |
| D、Z的金屬性可能比X的金屬性強 |
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| A、熔融NaCl可以導電，則其溶液是電解質(zhì) |
| B、O3既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì) |
| C、CO2溶于水能導電，但CO2是非電解質(zhì) |
| D、BaSO4幾乎不導電，是非電解質(zhì) |
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