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已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 
（1）是還原劑；是氧化劑．
（2）被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量之比為．
（3）當(dāng)有1molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．Bⁿ⁺和C^（n+1）+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素．D^n-、E^（n-1）-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出這五種元素的元素符號(hào)
A．；B．；C．；D．；E．．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）比較A、B、C、D、E的半徑大小．

下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：
A．HCl     B．CO₂    C．H₂O   D．CaO   E．NaOH   F．MgCl₂ G．H₂
（1）上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有（填“序號(hào)”，下同）；只存在共價(jià)鍵的有；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有．
（2）上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有；屬于共價(jià)化合物的有．
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；A和E的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

可以將氧化還原反應(yīng)2H₂+O₂═2H₂O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的氣體應(yīng)是，正極通入的氣體就是，電極反應(yīng)式為：正極，負(fù)極．
（2）如把KOH改為稀硫酸做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：正極，負(fù)極．
（3）（1）和（2）的電解溶液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？．
（4）如把H₂改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為：正極，負(fù)極．

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測(cè)定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）．
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為； Y在元素周期表中的位置是．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是．
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：由MXG₃與X₂在高溫下反應(yīng)．該反應(yīng)過(guò)程必須控制無(wú)水無(wú)氧，因?yàn)镸XG₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂、和，而混入氧氣，引起的后果是．
（4）X₂Q的燃燒熱為a kJ?mol^-1，下列X₂Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是．
A．2X₂Q（g）+O₂（g）=2Q（s）+2X₂O（g）△H=-2a kJ?mol^-1
B．X₂Q（g）+2O₂（g）=QO₃（g）+X₂O（l）△H=+a kJ?mol^-1
C．2X₂Q（g）+3O₂（g）=2QO₂（g）+2X₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1
D．X₂Q（g）+2O₂（g）=QO₃（g）+X₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂ 

放電

充電

 Fe+
2ZG，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為該電池的電解質(zhì)為．

Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）單質(zhì)硬度最大的元素是；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，具有兩性的是；
（3）元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是；
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是；
（5）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：．
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等．Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半徑最大．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z元素在周期表中位于第周期族．
（2）寫出W和Y兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物質(zhì)的電子式．
（3）用電子式表示R₂Z的形成過(guò)程．
（4）已知W、X、Y、Z可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，該化合物的化學(xué)式為，屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

綠色有機(jī)合成是指采用無(wú)毒、無(wú)害的原料、催化劑和溶劑，選擇具有高選擇性、高轉(zhuǎn)化率，不生產(chǎn)或少生產(chǎn)對(duì)環(huán)境有害的副產(chǎn)品合成．如圖是BHC公司新發(fā)明的布洛芬（Ibuprofen）綠色合成方法．
試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物II的分子式為，1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗molO₂．
（2）反應(yīng)①（另一生成物為乙酸）、②分別所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是：、．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
（4）是布洛芬的一種同系物，請(qǐng)書寫其滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a、不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但可以發(fā)生水解；b、苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．．
（5）不能與布洛芬發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（填字母）
A、CH₃CH₂OH    B、金屬鈉   C、溴水     D、H₂
（6）某學(xué)生提議用Reppe反應(yīng)一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH=CH₂+CO+H₂O 

Ni(CO)4

 
RCH（CH₃）COOH，請(qǐng)照例寫出用一種有機(jī)原料合成布洛芬的化學(xué)方程式：．

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：、．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：；中心原子的雜化方式是：．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：．
（3）M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個(gè)數(shù)是：．

在一定的條件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)的能量變化為放出92.4kJ熱量．在容積為2升的密閉容器中，分別充入2mol N₂和6mol H₂，10min反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)測(cè)得混和氣體中N₂是1.2mol，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是mol（L?min）^-1，H₂的濃度是mol?L^-1，N₂的轉(zhuǎn)化率為，放出的熱量184.8kJ．（填“等于”、“大于”或“小于”）．

用純凈CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示請(qǐng)回答：（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中段反應(yīng)速率最快．
（2）為了緩減上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是．（填字母）．
A、蒸餾水    B、氯化鉀固體     C、氯化鈉溶液    D、濃鹽酸．