欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（1）已知熱化學方程式：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H₁=-3288.6kJ?mol^-1，
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃ （s）△H₂=-1631.8kJ?mol^-1，
則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為．
（2）已知標準狀況下44.8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標準狀況下22.4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為．

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需儀器：①，②，③，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）

（4）③的離子方程式；實驗現(xiàn)象（E）為；
（5）此實驗的結論：．

一定溫度下，在一個10L密閉容器中只投反應物發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為；若溫度升高，K增大，則該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．
A．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
C．消耗nmolH₂的同時消耗nmolCO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（3）該反應的υ_正隨時間變化的關系如圖，在t₂時改變了某種條件，改變的條件可能是、．

在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．氨水    C．鐵粉    D．稀鹽酸    E．氯水    F．溴水

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑（填序號）	反應離子方程式
①FeCl3（FeCl2）
②Mg（Al）
③NaBr（NaI）
④SiO2 （CaCO3）

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為．
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了如圖裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：．
④C中液體產(chǎn)生顏色為．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是．

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）反應中氧化劑為，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為．
（2）當反應過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，參加反應的NH₃的物質(zhì)的量為mol．

該題分I、II兩小題．
I．下列分子中，屬于非極性分子的是
A、SO₂        B、BeCl₂     C、BBr₃       D、COCl₂
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：；
CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是；
（3）SO₄^2-的立體構型是，其中S原子的雜化軌道類型是；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，粒子之間的作用力是；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖圖所示，其晶胞邊長為540.0pm．密度為（列式并計算）

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，以C表示的反應速率為0.2mol/（L?min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為．
（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各

4

3

mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入物質(zhì)mol．

只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），試寫出所用試劑及有關反應的離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）選用試劑，離子方程式：
（2）NaCl（Na₂SO₄）選用試劑，離子方程式：
（3）O₂（CO₂）選用試劑，離子方程式：．

在濃硝酸中放入銅片：
（1）若銅有剩余，則反應要結束時的化學方程式是．
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是．