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羧酸A是飽和一元羧酸，酯B是飽和一元羧酸跟飽和一元醇形成的．現(xiàn)有A和B的混合物共1.5mol，質(zhì)量為90g，其中A與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．試推斷A、B可能是什么物質(zhì)，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

NOx、SO₂是主要的大氣污染物，科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
則CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=kJ?mol^-1
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
NO

ClO2

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

Na2SO3水溶液

反應(yīng)Ⅱ

N₂
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式；已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N₂的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；試計(jì)算溶液中

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

=．
（常溫下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.0×10^-8mol?L^-1）
（4）利用Fe₂（SO₄）₃溶液也可處理SO₂廢氣，其流程如圖所示．

①簡(jiǎn)述用Fe₂（SO₄）₃晶體配制溶液A的方法．
②假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為：pH_ApH_C．（填“＞”、“=”或“＜”）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論．

由乙烯（和必要的無(wú)機(jī)試劑）制備乙酸乙酯，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）．

一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有Xmol氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質(zhì)量是多少？
[已知反應(yīng)CaC0₃+CO₂+H₂0=Ca（HCO₃）₂]．

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質(zhì)	M	N	R
初始濃度/mol?L-1	0.20	0.30	0
平衡濃度/mol?L-1	0.02	0.21	0.18

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)．

電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水1000g，電解后殘液的密度為1.20g/mL．將產(chǎn)生的H₂和Cl₂在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸180g．計(jì)算：
（1）制得HClmol；
（2）殘液中NaCl的物質(zhì)的量為mol；
（3）求殘液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（此小題需寫(xiě)出解題過(guò)程）．

現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱．反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體．
（1）寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若氧化銅在混合物中所占的比值為x（0＜x＜1），問(wèn)：x為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫(xiě)出殘留固體的物質(zhì)的量（用A、x表示）與x值之間的關(guān)系．
將結(jié)果填入下表：

X值	殘留固體
	化學(xué)式	物質(zhì)的量

3.16g KMnO₄與50mL 12mol?L^-1過(guò)量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）該反應(yīng)中未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是；
（2）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

現(xiàn)有0.5mol/L的稀H₂SO₄ 5L，要配制成5mol/L的H₂SO₄溶液10L，需要加入98%（密度為1.84g/cm³）的濃H₂SO₄多少毫升？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的NH₃ 質(zhì)量為g，其中含個(gè)氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，物質(zhì)的量濃度為：同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₂和SO₃它們所占的體積比為所含氧元素的質(zhì)量比為．