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科技史專(zhuān)家認(rèn)為，化學(xué)最早起源于古代中國(guó)．浩如煙海的中國(guó)古代典籍為此提供了有力的佐證．
（1）煉丹術(shù)是化學(xué)的原始形態(tài)，丹砂是其中研究最多的一種藥物．據(jù)古書(shū)記載，丹砂“燒之成水銀”，同時(shí)得到一種黃色固態(tài)非金屬單質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程：．
（2）《夢(mèng)溪筆談》是宋代科學(xué)家沈括的一部科學(xué)巨著．書(shū)中寫(xiě)道：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．”寫(xiě)出“鐵釜化為銅”的離子方程式：．
（3）考古工作者曾發(fā)掘出一件宋代熬膽礬鐵釜，稱(chēng)得其質(zhì)量為11.5kg，其中含Cu 8kg，其余是鐵和未參加反應(yīng)的雜質(zhì)．試推斷這件鐵釜的最初質(zhì)量為kg．
（4）考古人員在這件鐵釜表面采集了兩種固體A、B的樣品進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，其中I、K、L是單質(zhì)，部分生成物已略去．

①B中應(yīng)含有金屬元素（寫(xiě)元素符號(hào)），氣體L的電子式為．
②寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式．

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol?L^-1）如下表：

編號(hào)	物質(zhì)（微粒）	電離度α
A	硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO   - 4 ?H++SO   2- 4	10%
B	硫酸氫鈉溶液：HSO   - 4 ?H++SO   2- 4	29%
C	醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+	1.33%
D	鹽酸：HCl=H++Cl-	100%

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1上述幾種溶液中，c（H⁺）從大到小的順序是（填序號(hào)）；
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1硫酸溶液中HSO

- 4

的電離度小于相同溫度下0.1mol?L^-1硫酸氫鈉溶液中HSO

- 4

的電離度，其原因是．
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=（用含α的代數(shù)式表示）

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解食鹽水的反應(yīng)方程式為．實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水時(shí)，檢驗(yàn)陽(yáng)極（與電源正極相連的電極）生成的氣體的最方便的化學(xué)方法是用．
（2）為有效除去粗鹽中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序不合理的是．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
D．先加BaCl₂，后加Na₂CO₃，再加NaOH
（3）氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，如用氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制造漂白粉，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．漂白粉露放在空氣中容易變質(zhì)失效，變質(zhì)失效過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是．
（4）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量．

請(qǐng)寫(xiě)出分子式為C₅H₁₂烴的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是．

化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．
①及時(shí)分離出C，平衡移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率；（填增大、減小、不變）
③如果升高溫度，平衡混合物的顏色；（填加深、變淺、不變）
④加入催化劑D，平衡移動(dòng)；（填正向、逆向、不）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)；（填增大、減小、不變）
②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率．（填增大、減小、不變）

實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：
①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，沒(méi)有使用的儀器和用品有（填序號(hào)）還缺少的儀器是．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：、
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量分別是．
A．1000mL，80g      B．950mL，76g      C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g
（5）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是（填字母）
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶          B．NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．容量瓶洗凈后未干燥                D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)．

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為，在水中的溶解性（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）．
（2）H溶液中通入過(guò)量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是．G→J的化學(xué)方程式為．反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因．

（1）常溫下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，
①寫(xiě)出HCO₃^-水解的離子方程式：；
②NaHCO₃溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="44u88se" class='quizPutTag' contenteditable='true'>