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碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ熱量，寫出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學方程式．
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應(yīng)式．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小組向一個容積不變的密閉真空容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如下：

n/mol t/min	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　       B． 2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分數(shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．若在t₀時分別改變一個條件，曲Ⅰ變成曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．
①當曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ時，改變的條件是；
②當曲線Ⅰ變成曲線Ⅲ時，改變的條件及改變條件的變化量分別是．

人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H⁺的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分名稱是．
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式：．若有一患有胃潰瘍（胃壁受傷）的人胃酸過多，應(yīng)選擇主要成分為（填寫NaHCO₃或Al（OH）₃）的藥物，因為．

資源開發(fā)、材料制備及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等都離不開化學．請回答下列問題：
（1）工業(yè)制肥皂時，在皂化反應(yīng)結(jié)束后需要在混合物中加入飽和食鹽水．加入飽和食鹽水的目的是．
（2）Al₂O₃的熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中通常采取的措施是．
（3）工業(yè)上合成氨所需的氮氣來源于，氫氣來源于，寫出工業(yè)上在催化劑作用下制取氫氣的其中一個化學方程式．
（4）工業(yè)制硫酸時，SO₃的生成是在（填設(shè)備名稱）中進行的，工業(yè)上常采用濃硫酸吸收SO₃，而不直接用水吸收的原因是．在吸收塔中，為提高SO₃的吸收率所采取的措施為．

把1.92g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，金屬銅恰好完全溶解，收集到標準狀況下NO和NO₂混合氣體1120mL，求：
（1）產(chǎn)生NO和NO₂各自的體積．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價和六價鉻的化合物為主．含六價鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

光照，草酸溶液

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
完成下列問題：
（1）第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，K=，若平衡體系的pH=2，則溶液顯色，下列能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是；
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同   b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   c．溶液的顏色不變
（2）為進一步研究初始pH和草酸濃度對第②步反應(yīng)速率的影響，作對比實驗如表：

實驗編號	初始PH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
甲	4	60	10	30
乙	5		10	30
丙	5		5

①完成實驗設(shè)計表（表中不要留空格）；在圖a上畫出實驗丙中Cr₂O₇^2-的濃度變化曲線．

②測得實驗甲和乙溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關(guān)系如圖a所示，則實驗甲和乙的結(jié)果表明；實驗甲中0～t₁時間段反應(yīng)速率v（Cr³⁺）=mol/（L?min） （用含字母的代數(shù)式表示）；
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使c（Cr³⁺）不高于10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等；堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負極材料可以是：（填所有可能的電極選項編號）正極反應(yīng)式為：
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：（填所有可能的電極選項編號）
（2）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．工作時電池正極區(qū)的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）；當外電路中通過1.8N_A個電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量克．

LiBH₄為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點．
（1）反應(yīng)2LiBH₄═2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4L H₂（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）如圖1是2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖，則：Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H=．

（3）采用球磨法制備Al與LiBH₄的復合材料，并對Al-LiBH₄體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：
①如圖2為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH₄復合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂體積隨時間變化關(guān)系圖．由圖2可知，下列說法正確的是（填字母）．

a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時，純LiBH₄與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時，Al-LiBH₄復合材料中LiBH₄含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖3為25℃和75℃時，Al-LiBH₄復合材料[ω（LiBH₄）=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．

從如圖3分析，25℃時Al-LiBH₄復合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學式），產(chǎn)生Al（OH）₃的化學方程式為．
（4）如圖4是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時，正極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應(yīng)式為．

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）一定條件下，N₂O₅可發(fā)生分解反應(yīng)：2N₂O₅ （g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=．
②若分別在T₁和T₂溫度下進行該反應(yīng)（其他條件均相同）測得平衡時NO₂濃度分別為2.48mol?L^-1和4.98mol?L^-1，則反應(yīng)溫度T₁T₂（填“＞”、“＜“或“=”，下同．），平衡常數(shù)K（T₁）K（T₂）．
③反應(yīng)達平衡后，保持容器的體積不變，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）圖所示裝置可用于電解法制備N₂O₅．
①生成N₂O₅的電極反應(yīng)式為．
②已知該電解池的陰極反應(yīng)為：NO₃^-+2H⁺+e^-=NO²↑+H₂O，則通過隔膜定向移動的離子是，其移動方向為．
③若陰極區(qū)收集到標準狀況下22.4L氣體（不考慮氣體的溶解）時，則可制得N₂O₅mol．

7.8g的某烴完全燃燒后生成物通入足量的石灰水，完全反應(yīng)后有60g沉淀生成，又知該烴的蒸氣對空氣的相對密度為2.69，求該烴的相對分子質(zhì)量和分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．