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若N_A約為6.02×10²³，計算正確答案并填空．
（1）3.01×10²³個OH^-的物質的量為mol，含有電子的物質的量為mol．
（2）與16g氧氣所含有分子數相同的氨氣是L（標準狀況下），該氨氣中所含原子總數物質的量是mol，該氨氣中所含分子總數約個．
（3）5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×10²²個Fe³⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質的量是mol，該溶液中硫酸鐵的質量為g，硫酸鐵的物質的量濃度是mol/L．（已知：Fe₂（SO₄）₃在溶液中發(fā)生電離  Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-  ）

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小關系是（填序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是．水的電離程度相同的是．
（3）將①與③等體積混合，所得溶液呈性（填“酸”、“堿”、“中”）．
（4）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為③ ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

實驗室需要0.2mol/L CuSO₄溶液250mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是，在使用該儀器前必須進行的操作是．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O的質量為g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取ml 4mol/L CuSO₄溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
（4）配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（5）實驗過程中用到蒸餾水．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖．圖中的兩處明顯的錯誤是；．實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量，其作用是防止暴沸．

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）都是高效清潔能源．工業(yè)上利用煤的氣化產物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚．回答下列問題：
（1）制備二甲醚最后一步反應由Al₂O₃催化甲醇脫水合成，反應方程式為．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H=-90.1kJ?mol^-1
CO（g）的燃燒熱是282.8kJ?mol^-1；H₂的燃燒熱是285.8kJ?mol^-1
寫出表示CH₃OH （g） 燃燒熱的熱化學反應方程式．
（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質量的二甲醚和甲醇完全放電轉移電子的物質的量之比是．用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產生的氣體的體積為L．（標況下）
（4）在合成中伴有水煤氣交換反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），等物質的量的CO（g）和H₂O（g）加入密閉容器中反應，平衡時測得結果如下表．

溫度	260℃	280℃	295℃	310℃
CO轉化率	89%	80%	75%	60%

①請解釋CO轉化率隨溫度變化的關系．
②列式計算280℃時平衡常數．
③若平衡體系中，測得H₂的壓強占總壓的30%，要使體系中CO轉化率達到70%，應該使溫度（填“升高”、“降低”、“不變”）

100mL CaCl₂和HCl的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液時，測得生成的沉淀（縱）和所加入Na₂CO₃溶液的體積（橫）的曲線如圖所示，若CaCl₂的濃度為0.2mol/L，計算原溶液中鹽酸的物質的量濃度．

有甲乙兩種金屬的混合物5.4g，與足量鹽酸反應后生成標準狀況下的氫氣10.08L，同時分別生成+2價和+3價的金屬鹽酸鹽．已知乙元素相對原子質量為甲元素相對原子質量的3倍，而原混合物中，甲乙兩種金屬的原子個數比為3：1．又知甲乙兩種元素原子核內中子數均比質子數多1．試通過計算確定甲乙各是什么金屬．

多硫化物S

2- x

（x的數值在2-6之間）在堿性溶液中被BrO

- 3

氧化為SO

2- 4

，而BrO

- 3

被還原為Br^-，在反應中消耗BrO

- 3

和OH^-的物質的量之比為2：3，則
（1）X的值為；
（2）此反應的還原劑與氧化劑物質的量之比是
（3）反應的離子方程式為．

將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110mL 2mol/L的H₂SO₄中，完全反應后，得氫氣896mL（標況）．將反應物過濾，經干燥后得濾渣1.28g．濾液中的金屬離子全部是Fe²⁺，將濾液稀釋至200mL，再從中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20mL時溶液開始出現沉淀．試求：
（1）原混合物中CuO、Fe₂O₃各為多少g？
（2）稀釋后的200mL濾液中Fe²⁺的物質的量濃度是多少？

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表達式為：；
（2）該反應的正反應為反應（“吸熱”或“放熱”）；
（3）下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：
A．容器中壓強不再變化　　          B．混合氣體中CO濃度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c（CO₂）=c（CO）=c（H₂）=c（H₂O）
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無法判斷．

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）寫出④在元素周期表中的位置．
（2）同壓下②的氣態(tài)氫化物的沸點⑥的氣態(tài)氫化物的沸點（填大于、小于或等于）．寫出由③⑦兩種元素組成的化合物的電子式．
（3）③的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為：．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據此推斷：該化合物的化學式可能是，與該化合物晶體類型相同的是（請用相應的編號填寫）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質和一種氣體單質，此反應中反應物、固體單質和氣體單質的物質的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．則化合物甲的化學式為，化合物乙與過量鹽酸反應的化學方程式為．