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（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率是．
③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
a．；b．．
（2）在配制FeCl₃溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：；不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是．
（4）Fe（OH）₂在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe（OH）₃，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，下列說法中錯(cuò)誤的是（填字母）．
A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

現(xiàn)有鋅粉和鋁粉混合物11.9g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成8.96L氫氣（S．T．P．），求混合物中鋅和鋁的含量各為多少．

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 

催化劑

加熱

 2SO₃（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等
b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂             b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑             d．升高溫度
（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣，平衡將（填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”）．
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)． 達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

有下列物質(zhì)：A．豆?jié){，B．食鹽水，C．鐵，D．硫酸，E．氫氧化鈉固體，F(xiàn)．氯化鈉，G．泥水，H．二氧化碳，I．水．請(qǐng)將它們的序號(hào)或所屬類別填充到如圖的橫線上．（填寫序號(hào)）
屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是．

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（填序號(hào)）

序號(hào)	A	B	C	D
目的	壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響	溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響	增加O2濃度對(duì)速率的影響	濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響
圖示

（2）在500℃有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2mol SO₂和1mol O₂．甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲乙．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）向2L的甲容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，測(cè)得SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

Ⅰ．在T₁溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正v_逆．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ．T₃溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁，在相同溫度下若再向容器中通入2mol SO₂、1mol O₂，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q₂．則下列說法中正確的是．（填序號(hào)）
A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍
B．Q₂一定大于Q₁
C．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100mol O₂，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="pt5lxnf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>