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按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為g，共有個分子，個電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO4

g；需要CuSO₄?5H₂Og．
（4）如圖是我�；瘜W(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是mL．

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現(xiàn)象是；實驗中中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，；
（2）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號）．
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是g．

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）下列措施中能使平衡時K增大的是（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
（3）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．
（4）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	3mol Fe、 2mol CO2	4mol FeO、 3mol CO
CO的濃度（mol?L-1）	c1	c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

①下列說法正確的是．A．2c₁=3c₂  B．φ₁=φ₂C．p₁＜p₂  D．α₁=α₂
②求c₁=、φ₁=、α₂=．

以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．、、．

對大氣污染物SO₂、NO_x進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O2（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N₂和0.20mol O₂，1300°C時在1.0L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10^-4mol．
①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=（保留2位有效數(shù)字）；在1300°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知

①單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)．
②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K，C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性．
回答問題：
（1）化合物K的電子式為；
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）；寫出I與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）實驗室制備C的離子反應(yīng)方程式為；
（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是．
（5）可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時，放出120.9kJ的熱量，已知1molJ在汽化時吸熱44.0kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．利用K作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：．

治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學(xué)方程式回答）？
（2）NO、NO₂的體積各為多少升？
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；
（2）銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，正極反應(yīng)式為．
（3）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
①圖中通過負(fù)載的電子流動方向（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)方程式負(fù)極：

③為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C₃H₈和H₂O反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)方程式：；
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒；
（3）熔融的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．