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開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上還可以采取以CO₂和H₂為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)．請推測化學工作者認可由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點主要是：．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線Ⅱ?qū)�應的實驗條件改變是．
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關系如圖3所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）₂為難溶物；pCl=-1gc（Cl^-）]
①下列說法中正確的是．
A．為了防止Hg²⁺水解，配制Hg（NO₃）₂溶液時應將Hg（NO₃）₂固體溶于濃硝酸后再稀釋．
B．當c（Cl^-）=10^-1mol?L^-1時，汞元素一定全部以HgCl₄^2-形式存在
C．HgCl₂是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl₂=HgCl⁺+Cl^-
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl₂轉(zhuǎn)化為Hg（OH）₂
②HgCl₂又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是（填晶體類型）．

我們已經(jīng)學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中．
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金剛石與石墨；⑤氕、氘、氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑧氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；
⑨

類別	同位素	同系物	同素異形體	同分異構體
組號

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構相同，都與氖原子的電子層結(jié)構相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D₂A或D₂A₂．請回答
（1）寫出元素符號B：，C：
（2）BA₂的電子式，BA₂分子中化學鍵屬于鍵．．
（3）D₂A₂的化學式．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構示意圖為．

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑．
綠原酸

H+/H2O

反應①

+
（1）在反應①中，綠原酸與水按1：1發(fā)生反應，則綠原酸的分子式為
（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為．
（3）寫出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應的化學反應方程式：
（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應得到化合物Ⅲ（），則試劑X是．

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為（寫化學式）
（2）寫出反應②的離子方程式：
（3）Mg與CO₂反應時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO₂反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
其中還原劑是．

回答下列問題．
（1）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈淺紅色，用離子方程式表示其原因：；
（2）用pH試紙測得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：；
（3）pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的大小關系是；
（4）現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水電離出的C（H⁺）大小關系正確的是．
（5）下列說法正確的是
A．強電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導電性強；
B．同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的量一樣多；
C． 鹽溶液都成中性；
D．二氧化硫、氨氣溶于水，其水溶液能導電，故它們是電解質(zhì)；
E．用酚酞作指示劑，鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當最后一滴鹽酸滴入，溶液立即變?yōu)闇\紅色時，記錄到共用去20.2ml鹽酸；
F．將醋酸溶液加水稀釋時，溶液中c（H⁺）與c（CH₃COO^-）減小，而 c（OH^-）增大；
G．常溫下，pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性．

已知：H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g），反應過程中能量變化如圖所示，回答：（1）a、b、c分別代表的意義是：
a化學鍵時的能量；
b化學鍵時的能量；
（2）該反應△H0（填“＜”或“＞”=）．

某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是．
（2）原溶液中含有的陽離子是．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為．

已知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂．用含Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃?18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）．
I．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
II．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
III．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
IV．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是．
（2）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
MnO₄^-+Fe²⁺+=Mn²⁺+Fe³⁺+．
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH（注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1）

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的．
（4）IV中加入MnSO₄的目的是．

部分中學化學常見元素原子結(jié)構及性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為．
（2）B與C形成的化合物的化學式為，它屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是；
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構型為，N的結(jié)構式為．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱．
（5）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）．