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利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（、）、稀硫酸、（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）；
（3）實(shí)驗(yàn)裝置；
（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問題．
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為，在耳機(jī)中又由轉(zhuǎn)化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則電流表指針發(fā)生，該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：，正極發(fā)生的反應(yīng)是：．

一定溫度下，向某容器固定的密閉容器中加入適量（NH₄）₂S固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）①（NH₄）₂S（s）?2NH₃（g）+H₂S（g）
②H₂S（g）?H₂（g）+S（g）
達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H₂S和H₂物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L^-1和1mol?L^-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）25℃時(shí)，向20mL0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液分別加到：①10mL、②20mL、③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）、④40mL時(shí)，下列說法正確的是（填序號(hào)）．
A．①中溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
B．②中存在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1
C．③中混合溶液體積大于40mL
D．④中水電離出的c（H⁺）最大
（3）密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，從起始到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t₂時(shí)刻對(duì)反應(yīng)體系升溫，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫出t₂-t₃的速率變化圖（需標(biāo)出v_正、v_逆）．
（4）已知1.6g液態(tài)甲醇在室溫時(shí)完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為．若將甲醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，能量的利用率會(huì)更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為酸性時(shí)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）室溫時(shí)，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6．含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，如果加入等體積的CaCl₂溶液，若要產(chǎn)生CaCO₃沉淀，加入CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)填寫）．
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
①②．
（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成化合物丙的化學(xué)式為．

元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律．下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種．
（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)．其空間利用率為（用含“π”和“

2

”的式子表示，不必算結(jié)果）

如圖A、B、C三個(gè)裝置中的三個(gè)燒杯分別盛有足量的溶液．
（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是（填標(biāo)號(hào)）
（2）B池中C（石墨）電極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）C池反應(yīng)過程中，Cu²⁺的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用．
（1）SO₂Cl₂常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：
SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）△H=+97.3kJ?mol^-1
某溫度時(shí)向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO₂，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為．
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1
400℃，1.01×10⁵Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO₂和O₂，n（SO₃）和n（O₂）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（O₂）=．
②下列敘述正確的是．
a．A點(diǎn)υ_正（SO₂）＞υ_逆（SO₂）
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n（SO₂）相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO₃）比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時(shí)溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol?L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1．

某興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次的檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題：

	溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
第三次	KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中，第 次的結(jié)果肯定不正確．
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，該小組的學(xué)生進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗(yàn)①   的存在	②
第二步	繼續(xù)滴加過量的 ③   溶液	檢驗(yàn)SO42-的存在	④
第三步	過濾，再向?yàn)V液中滴加 ⑤    溶液	檢驗(yàn) ⑥   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

（3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？（填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說理由；如果填“不能”，則說明理由）．

海水淡化的方法有多種是（寫出2種）．

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl₄為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是，在操作過程中使用到的玻璃儀器有．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl₄作為萃取劑？．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式．
②Mg（OH）₂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．
③實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：；過濾時(shí)：；蒸發(fā)時(shí)：．
④工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質(zhì)．請(qǐng)你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式．

已知：（a）2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（b）2H₂（g）+O₂=2H₂O（1）△H=-Q₂ kJ/mol
（c）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-Q₃ kJ/mol
（1）Q₁（填＞、=、＜）Q₂，因?yàn)?div id="m4btzls" class='quizPutTag' contenteditable='true'>