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寫出下列反應的離子方程式．
（1）鐵和硫酸銅溶液反應：．
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：．

（1）標準狀況是指；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為L．
（2）1.5mol H₂SO₄的質量是，其中含mol O，mol H，所含分子數(shù)目約為．
（3）配制500mL 1mol/L HNO₃溶液，從中取出100mL，取出的硝酸的濃度是．
（4）將BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有產(chǎn)生，它們的離子方程式是，說明離子方程式不僅表示一定物質間的，而且表示了離子反應．

可逆反應：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）當采取下列措施時，對正逆反應速率的影響是：
（1）增大B的濃度，正反應速率
（2）減小A的質量，正反應速率
（3）使用催化劑，正反應速率，逆反應速率
（4）升高溫度，正反應速率，逆反應速率．

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按如圖所示進行反應．又知E溶液是無色的，F(xiàn)溶液是淺綠色的．
請回答：
（1）試寫出下列物質的化學式：A，B，C．
（2）反應①的化學方程式：．
（3）反應③的離子反應方程式：．

脂肪、淀粉、蛋白質是三種重要的營養(yǎng)成分，其中不是高分子化合物，它們都能發(fā)生反應，脂肪的產(chǎn)物是，淀粉的最終產(chǎn)物是，蛋白質的最終產(chǎn)物是．

常溫下，有濃度均為0.5mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應的是（填序號，下同），在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值（填“增大”，“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是．

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是若參加反應的碳為6克，則反應中轉移的電子是mol．

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：．
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：（只填一種）；
電解質溶液甲是；電極b處的電極反應式：．
（3）由反應2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極，正極．

食品添加劑的分類：
（1）--改善食品的外觀；   
（2）--增添食品的味道；
（3）--防止食品腐爛、變質；
（4）--增強食品的營養(yǎng)價值．

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②除去H₂中的CO₂，可用的方法除去．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法．
④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再；然后將溶液調成中性并就可以得到較為純凈的氯化鈉．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．