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以下都是我們生活、學(xué)習(xí)中常見的物質(zhì)，請按照要求回答相關(guān)問題：
①干冰②氧化鈣③墨水④大理石⑤鹽酸 ⑥硝酸⑦澄清石灰水⑧氯化鈣溶液 ⑨氯化銀沉淀 ⑩有塵埃的空氣?硝酸銀溶液?稀豆?jié){?純堿溶液?水?Ca（NO₃）₂溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是．
（2）能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是．（以上均填序號(hào)）
（3）根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物相關(guān)知識(shí)，結(jié)合下圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下問題，已知物質(zhì)A、B、C、D、E的組成中均含有一種相同元素，①②③④⑤⑥代表反應(yīng)序號(hào)，且物質(zhì)A是一種氧化物，E難溶于水，以下轉(zhuǎn)化反應(yīng)中所有反應(yīng)物、生成物均來自于上述15種物質(zhì)或其溶液．
①要實(shí)現(xiàn)如圖所示的各物質(zhì)之間的變化，用到次數(shù)最多的試劑是（填試劑名稱）上述6個(gè)反應(yīng)從類型上看，有一個(gè)與其他5個(gè)不相同，它是反應(yīng)（填反應(yīng)序號(hào)）．
②寫出符合反應(yīng)⑤的一個(gè)化學(xué)方程式．
③反應(yīng)⑥的離子反應(yīng)方程式．

常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198g?mol^-1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀：金屬B：氧=39：28：32．
請回答下列問題：

（1）Z的化學(xué)式為：．
（2）寫出檢驗(yàn)X中陽離子的方法：．
（3）寫出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）寫出F和N反應(yīng)的離子方程式：．

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．已知，通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．請完成下列各空：
（1）通入CH₄的電極為極，發(fā)生反應(yīng)．
（2）該燃料電池的總反應(yīng)式為．
（3）若將該電池中的燃料改為氫氣，請寫出此時(shí)正負(fù)極的反應(yīng)式：正極：，負(fù)極．

取9.20g只含羥基，不含其它官能團(tuán)的飽和多元醇，置于足量的氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，燃燒后的氣體經(jīng)過濃硫酸時(shí)，濃硫酸增重7.20g，剩余氣體經(jīng)CaO吸收后，體積減少6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（1）9.20g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為：Cmol、Hmol、Omol；該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式；其原因是．
（3）比它多一個(gè)碳原子的飽和一元醇能催化氧化成醛，符合條件的該醇的結(jié)構(gòu)簡式有：，．

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)降低．（填元素名稱）
（2）是氧化劑，Cu發(fā)生了反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物．
（3）標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)是．
（4）將上述反應(yīng)改寫成離子方程式．

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①按圖將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅溶液），打開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞；
 ③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是．
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）說明CaO、H₂O的能量與Ca（OH）₂的能量之間的關(guān)系：．
（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？．（填“能”或“否”）

在一定體積的98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸中加入64g銅片并加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體可以被400mL  4mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全吸收生成正鹽．計(jì)算：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是．
（2）所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．
（3）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是 g（要求寫計(jì)算過程，并將最后結(jié)果填在對(duì)應(yīng)的空格中）

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，U型管中裝有飽和CuCl₂溶液，X、Y都是石墨電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）寫出電解池中X極發(fā)生了反應(yīng)（填氧化或還原）．X極觀察到的現(xiàn)象是．
（2）Y極發(fā)生的電極反應(yīng)式是．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（3）若作為銅的電解精煉裝置，Y極材料為，電解質(zhì)溶液為．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的離子方程式為；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；
在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為．

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（1）；△H₁=-1214.6kJ/mol；
     ②2CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）的△H=
（2）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：
CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO．實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

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，也可造成人的智力損傷．已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

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50

，則吸入肺部CO的濃度不能超過 mol?L^-1．
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，試回答下列問題

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

①在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

②25℃時(shí)，將a mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為mol?L^-1（用含a、b的代數(shù)式表示，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b=2×10^-5）
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[ n(H2) n(CO2) ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．若以4.48L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L^-1 CuSO₄溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅g．