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氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
（2）反應(yīng)室①使用冰水的目的．
（3）操作I的名稱，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有．
（4）反應(yīng)室②中加入Na₂SO₃的目的是．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設(shè)計了實驗加以探究：
①甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為．
②乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為，其用于證明該假設(shè)成立的方法為．

化學實驗是科學探究的基礎(chǔ)．請回答有關(guān)實驗問題：
（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是：

（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是則試管已集滿．
（3）ClO₂是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質(zhì)如表：

色態(tài)		溶于堿	超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體	-59-11℃ 紅黃色液體	生成亞氯酸鹽和氯酸鹽	爆炸

①由表可以看出：保存液態(tài)ClO₂的條件是密封、；ClO₂與堿反應(yīng)的離子方程式為；觀察“圖A”，要從NaClO₂溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是；應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是．
②工業(yè)用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得．某學生擬用圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO₂，請模仿圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應(yīng)圖中補充完善裝置圖，并作必要的標注．

燃煤能排放大量的CO₂、SO₂和NO_X，PM_2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO₂、CO、CO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將SO₂、NO₂化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極的電極反應(yīng)式為：
②以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為．
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：．
（3）甲醇燃料電池原理如圖3所示．
用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為（忽略溶液體積變化）．

（4）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO₂和1mol O₂置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達到平衡后：兩容器中SO₃的體積分數(shù)關(guān)系是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強減小了30%，則該容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（5）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是．

環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO．實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的

1

50

，也可造成人的智力損傷．已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的

1

50

，則吸入肺部CO的濃度不能超過 mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質(zhì)的量濃度變化如圖．反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為．

②觀察在20min～30min內(nèi)N₂（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是；
a．加入催化劑                     b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L             d．增加CO₂的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式．若以4.48L?min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅g．

按要求填空：
（1）羥基的電子式是，
（2）一氯甲烷的電子式是，
（3）乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）所含官能團的名稱是；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素．
（1）M的基態(tài)原子的價層電子排布圖為．
（2）Y、D、E三種元素的電負性從大到小的排列順序為（用元素符號表示）．
（3）由X、E兩種元素按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為，該化合物屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）M、E可形成化合物ME₅，其中M為+6價，則ME₅的結(jié)構(gòu)式為．
（5）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（YE）₄，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（YE）₄分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉．試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列（選填序號）中．
A．水    B．硫酸鎳溶液    C．苯    D．四氯化碳
（6）據(jù)報道，只含鎂、鎳和Y三種元素的晶體具有超導性．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖（其中Y原子位于體心，用小球表示，鎳原子用表示，鎂原子用表示），則該晶體的化學式：；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個．

請按要求完成下列各項填空：
（1）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
①A為0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH2．（填“＞”、“=”、“＜”）
②B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：．
③C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，寫出此轉(zhuǎn)化的化學方程式：．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為．
（4）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，若兩池中均為飽和NaCl溶液，請回答下列問題：
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．

I．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵	Si-Si	O=O	Si-O
鍵能/kJ?mol-1	a	b	c

寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式．
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設(shè)計了如圖1所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用．

（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：
電解池A．
電解池B．
（2）若電解池A中生成3.36L H₂（標準狀況），計算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量為mol
Ⅲ．如圖2在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0
反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=．在此情況下，反應(yīng)起始時將向反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的取值范圍是．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，原因是．

（1）表a為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是．（填序號，下同）
A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞D
B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A與C形成的陰離子可能有AC

2- 3

D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導電
（2）曲線b分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)；
②第三周期元素的最高化合價；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑大小．
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①用電子式表示N的氫化物的形成過程．
②單質(zhì)Z在空氣中燃燒的化學方程式．

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用過氧化氫和硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在硫酸溶液中銅與過氧化氫反應(yīng)生成銅離子和液態(tài)水的熱化學方程式為：．
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%過氧化氫溶液和3.0mol?L^-1硫酸溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是．
（4）在提純后的硫酸銅溶液中加入一定量的亞硫酸鈉和氯化鈉溶液，加熱，生成CuCl（CuCl難溶于水）的離子方程式是．
（5）已知常溫下氫氧化銅的溶度積常數(shù)Ksp=6×10^-20，將50mL 0.01mol?L^-1的硫酸銅溶液與50mL 0.04mol?L^-1氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為．