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科目： 來源： 題型：

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ?mol-1（a＞0）
（1）如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．上述反應(yīng)在
 
（高溫、低溫、任意溫度時(shí)）能自發(fā)進(jìn)行．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是
 
．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min到第4mim，反應(yīng)速率v（O2）=
 
；
②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
 
（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)
 
（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)產(chǎn)生CO2，則尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+2H2O（g），△H=-57kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1，則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為
 
．

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科目： 來源： 題型：

某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是
 
（填元素符號(hào)）；其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）該分子中某兩種元素形成的常見正四面體構(gòu)型的分子是
 
（填分字武）；該石蕊分子中能與強(qiáng)酸反應(yīng)的基團(tuán)是
 
（填名稱）．
（3）該石蕊易溶解于水，由結(jié)構(gòu)分析，原因是
 
；石蕊能與許多離子形成配合物，其能提供孤電子對的原子為
 
（填元素符號(hào)）．
（4）該石蕊中的H、N元素能與C1組成某氯化物，晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相同．若其晶胞中陽離子在立方體的中心，則陰離子位于立方體的
 
．
（5）34g NH3（g）與足量空氣在催化劑作用下充分反應(yīng)．放出Q kJ熱量．寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

由A元素組成的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）列舉化合物D的兩種用途：
 
．
（2）下列物質(zhì)的主要成分為C的有
 
（填字母）．
a．沙子    b．水玻璃    c．黏土    d．瑪瑙
（3）將C與純堿混合，高溫熔融時(shí)也能發(fā)生反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B元素的最高價(jià)氧化物E；將E通入足量D的水溶液中，又發(fā)生反應(yīng)生成含A元素的化合物F．
①C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②E與足量D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．請回答：
品名 ×××
配料 ①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉
配料中，富含維生素的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于防腐劑的是
 
，富含油脂的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時(shí)間，并通過實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)?div id="9pxex0a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
連
 
（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與
 
口連接 （填裝置中接口的字母）．
②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由
 
．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．
（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號(hào)）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學(xué)方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來源： 題型：

有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時(shí)鋅片質(zhì)量減輕了0.1g（假設(shè)溶溶液體變化忽略不計(jì)），求：
（1）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是
 
；
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量濃度是
 
；
（4）溶液的質(zhì)量
 
；（填“增加”或“減少”）
（5）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）負(fù)極材料
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極
 
；負(fù)極
 
．
（3）畫出裝置示意圖，標(biāo)明各部分材料名稱，并用箭頭標(biāo)明外電路上電流的流向．

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科目： 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強(qiáng)p/100kPa 5.00 5.98 6.32 7.50 8.75 8.85 8.95 9.00 9.00
回答下列問題：
（1）條件不變，向上述容器中再通入1.0mol A，則A的體積分?jǐn)?shù)
 
（增大或減小），A的轉(zhuǎn)化率
 
（增大或減�。挥岣逜的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．
（3）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．

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科目： 來源： 題型：

碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素．
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為
 
．
（4）與NO2+互為等電子體的微粒有
 
、
 
（舉2例），NO3-的空間構(gòu)型是
 
．
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
 
．

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