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在硫酸工業(yè)中，SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為（已知KMnO₄酸性條件下的還原產物為Mn²⁺）．
（2）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=．
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產硫酸，寫出a電極的電極反應式．檢驗SO₄^2-的具體操作為．

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
（2）同濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃ ⑤NH₄HSO₄，其中PH 由大到小的順序是．
（3）FeCl₃溶液中，加入難溶于水的CaCO₃粉末，觀察到CaCO₃逐漸溶解，產生無色氣體和紅褐色沉淀．上述現象產生的理由是（用離子方程式及簡要文字表述）．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某�；瘜W興趣小組對這個課題展開了探究．已知海水提鎂的主要步驟如下：

興趣小組就這個課題提出了以下問題：
（一）在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？
甲、乙、丙三位同學提出了自己的觀點．
甲：直接往海水中加入沉淀劑．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
丙：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
通過分析比較，丙同學觀點更為合理、科學，請你簡述理由：．
（二）在海水提鎂的過程中如何實現鎂離子的分離？
（1）操作1是
（2）試劑②是（填化學式）．
（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為：．

甲醇是一種用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂
已知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol則△H₂=
（2）實驗室模擬用CO和H₂反應來制甲醇．在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol?L^-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=．
②250℃時該反應的平衡常數K值為：（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是．
④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態(tài)．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．．
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質的量的水多．寫出電解甲醇水溶液的反應式為：陽極：．

平衡是化學反應原理中的重要內容．按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁  平衡常數為K₁，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂  平衡常數為K₂，則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H= （用△H₁和△H₂表示）；此反應該溫度下的平衡常數K=（用K₁和K₂表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T₁℃．A的物質的量隨時間的變化如圖所示．
①實驗Ⅱ可能改變的條件是．
②T₁℃時該反應的平衡常數為（用分數表示），達到平衡時，A的反應速率為．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數Ka=10^-5mol?L^-1，c_平衡（HCN）≈c_起始（HCN），水的電離可不計，則此溫度下0.1mol?L^-1的HCN溶液的pH=．
（4）對于0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是，向該溶液中加水稀釋的過程中，c（H₂CO₃）逐漸（填“增大”“不變”或“減小”，下同），

c(H2CO3)

c(C O 2- 3 )

逐漸．

U、V、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大．U、V兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Y與U同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（l）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用實際元素符號表示）；
（2）由這五種元素中的幾種組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A

C

D

B（在水溶液中進行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C與D反應的化學方程式：；
①如果B為兩性不溶物，則A的化學式為，A轉化為B的離子方程式為：；
②如果B由四種元素組成且溶液顯堿性，則B含有的化學鍵類型是，A所屬物質類別為（填選項序號）．a．酸  b．堿  c．鹽  d．氧化物．

X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素．其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Y	Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數相等
Z	Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W	W的單質被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導體材料
T	T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是．
（2）T²⁺的電子排布式為；T的單質在高溫下與Y的氫化物反應，其化學方程式為；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質高溫下反應制得W單質的粗產品，其化學反應方程式為．
（3）兩種氫化物X₂H₂和H₂Y₂沸點相差很大，其沸點較高的是，兩者沸點相差很大的原因是．
（4）在25℃、101kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質中完全燃燒，恢復至原來狀態(tài)，平均每消耗4g W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190．OKJ，則該反應的熱化學方程式為．

已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鋅粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）．求
（1）有多少克鋅參加反應
（2）該稀硫酸的物質的量濃度
（3）參加反應的鋅失去電子的物質的量．

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示：
①鹽堿地產生堿性的原因；
②用石膏降低其堿性的原理．
（2）常溫下，等物質的量濃度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+ 4

）由大到小的順序為＞＞＞＞ （填序號）．
（3）現有1mol/L的氨水，在加水稀釋的過程中，隨著水量的增加而減小的是．
A．

c (NH + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）     D．

c(OH-)

c(H+)

．

（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應式：Pt極； 當甲中產生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質量應為．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉移電子的數目為．（用N_A表示）
（Ⅱ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進行電解實驗．
（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應以為陽極，電解質溶液為．
（2）以鉑作陽極電解溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解時總反應的化學方程式為．