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已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）在427°C時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol?L^-1，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率．

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號	相關(guān)信息
X	它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y	能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W	與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護(hù)傘”
T	主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍(lán)色

請推出具體元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置寫出T元素的基態(tài)電子排布式
（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是，Y Z W三種元素的第一電離能順序為
（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX₅的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化（相當(dāng)于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）已知在25℃、101kPa下：
XYZ（aq）+X₂W（l）?YZ^-（aq）+X₃W⁺（aq）△H=+45.6KJ/mol
X₃W⁺（aq）+WX^-（aq）=2X₂W（l）△H=-57.3KJ/mol
則在25℃、101kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（以離子方程式表示）：．

2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO₂、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
△H=-759.8kJ/mol
如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化的示意圖．則a=．
（2）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO	H2
1	650	2	4	2.4	1.6	5
2	900	1	2	1.6	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗組1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為，此溫度下的平衡常數(shù)為，溫度升高時平衡常數(shù)會（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、1mol CO、1mol CO₂和 x mol H₂，若要使反應(yīng)在開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．
③若a=2，b=1，則達(dá)平衡時實驗組2中H₂O（g）和實驗組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α₂（H₂O）α₃（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
I．工業(yè)上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+H₂（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）

高溫    .

催化劑

 CO（g）+3H₂（g）

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的△H=．
Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H₂（g）+N₂（g） 

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
達(dá)到平衡的時間（min）	t	5	8
平衡時N2的濃度（mol?L-1）	c1	3
N2的體積分?jǐn)?shù)	ω1	ω2	ω3
混合氣體密度（g?L-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2         b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時間t5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N₂的平均反應(yīng)速率（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是．
a．2c₁=3mol/L         b．ω₁=ω₂            c． 2ρ₁=ρ₂
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）^-2．

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數(shù)有個．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的等電子體是（寫一種）．LiBH₄中不存在的作用力有（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ?mol-1	I2/KJ?mol-1	I3/KJ?mol-1	I4/KJ?mol-1	I5/KJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有種．

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點H₂O高于HF．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X-定不是（填標(biāo)號）．
A．H₂O    B．CH₄ C．HF      D．CO（NH₂）₂
（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學(xué)知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中消耗1mol的MnO^-₄時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是．

鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C₆H₁₁O₇）₂）、碳酸鈣（CaCO₃）等含鈣的藥物來補充，俗稱“補鈣”．一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分為葡萄糖酸鈣（相對分子質(zhì)量為430），問該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（　�。�

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、   制取Fe（OH）2沉淀

B、    檢查裝置的氣密性

C、    干燥HBr

D、  檢驗鉀元素的存在