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（1）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格．
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)

物質(zhì)名稱	紅磷與白磷	氯仿與三氯甲烷	氕與氘、氚	新戊烷與2，2-二甲基丁烷	2-甲基戊烷與2，3-二甲基丁烷
相互關系

（2）的名稱為
（3） 的名稱為
（4）2，4-二氯甲苯的結構簡式為
（5）反-2-戊烯的結構簡式為
（6）某物質(zhì)結構如右圖所示，其官能團是，；分子式為；該物質(zhì)可以與下列（填序號）發(fā)生反應．
A．酸性KMnO₄溶液     B．氫氣    C．溴水  D．NaOH溶液．

完成下列反應的化學方程式
（1）CH₃+3HNO₃

濃硫酸

△

（2）nCH=CH₂

催化劑

．

一定條件下經(jīng)不同的化學反應，可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B，反應⑤是常見工業(yè)原理．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A；Y
（2）寫出反應②的離子方程式．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質(zhì)的量關系D W（填“大于”“小于”或“等于”）．

枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：

已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應：

請回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結構簡式：．
（2）寫出有機物B的結構簡式：；檢驗B中的官能團時，需先加入的試劑是；酸化后，再加入的試劑是．
（3）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學方程式：．
（4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100%：

試寫出D的結構簡式：．D→兔耳草醛的反應類型是．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應，可發(fā)生消去反應；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結構簡式：，．

某化合物M（式量為80）俗稱黑肥寶，它由原子序數(shù)不大于20的X、Y、Z三種元素  組成，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其關系為Z=X+2Y．X、Y是同周期相鄰的兩種元素．M微溶于水，在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解，最終產(chǎn)物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A在高溫條件下可分解產(chǎn)生一種有溫室效應的氣體．（注：以下回答若涉及到具體物質(zhì)均用相應的化學式或元素符號表示）
（1）化合物M的化學式為；Z的原子結構示意圖為．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
A在高溫下分解：；
M與水反應生成A和B：．
（3）Z的氫化物可作為一種儲氫材料，寫出其與水反應的化學方程式．
（4）儲氫材料的研究很廣泛．下列物質(zhì)中，可作為儲氫材料的是．（填編號）
A．Ca（OH）₂    B．MgH₂    C．O₂    D．LaNi₅
（5）物質(zhì)B有如下轉化關系：B

O2

C

O2

D

HO2

E（強酸），將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應得到一種鹽，請設計一個實驗方案檢驗其中的陰離子．

用 A⁺、B^-、C^2-和D分別表示含有18個電子的四種微粒（離子或分子），請回答：
（1）A元素是（用元素符號表示）
（2）B 元素是（用元素符號表示）
（3）C 元素是（用元素符號表示）
（4）D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是．

I．某化學興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗．

從A～C中選擇適當?shù)难b置填空（填字母）：

（1）過濾操作時用到的裝置是．
（2）從I₂的CCl₄溶液中提取單質(zhì)I₂并回收CCl₄的可用裝置．
II．下列有關實驗操作或判斷正確的是（填字母）．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．需要95mL 0.1mol?L^-1 NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制
C．用100mL的量筒量取5.20mL的鹽酸
D．用托盤天平稱取25.2gNaCl．

在配制FeCl₃溶液時，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是．配制成FeCl₃溶液中各離子濃度的順序是．若把FeCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，用化學方程式說明．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為；
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為．

1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為．