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在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號(hào)）
（1）一定條件下能和金屬鈉反應(yīng)放出H₂的有；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有；
（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有；
（4）用于制取TNT的是；
（5）可少量摻在藥皂中的是；
（6）能使酸性KMnO₄溶液褪色的烴有．

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫相應(yīng)的字母）．
A．
B．
            
C．2CH₃CH₂OH

濃硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
D．
E．CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

 CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
F．

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫(kù)．中國(guó)要實(shí)施海洋強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國(guó)向海洋強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)的夢(mèng)想．海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的流程示意圖．
（1）寫出鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是．（填序號(hào)）
（2）粗鹽中含有Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)，依次用NaOH、Na₂CO₃除去．寫出反應(yīng)的離子方程式：．
（3）某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將200mL 5mol?L^-1NaCl溶液進(jìn)行電解，其反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為L．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，請(qǐng)分別指出玻璃棒在這三種情況下的作用：溶解時(shí)；過(guò)濾時(shí)；蒸發(fā)時(shí)．

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：k=

c2(H2)?c(CO2)

c2(H2O)

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
（2）一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1.2	3

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol?L^-1    B．=1.4mol?L^-1    C．＜1.4mol?L^-1    D．＞1.4mol?L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時(shí)，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：．
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[ n(H2) n(CO2) ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．若以1.12L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1 CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅g．

研究銀及其化合物具有重要意義．
（l）已知：
Ag₂O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H₂O（l）△H₁=-324.4kJ?mol^-1
2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s）△H₂=-30.6kJ?mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.4kJ?mol^-1
2H₂（9）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=-571.2l?mol^-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式．
（2）美麗的銀飾常用Fe（NO₃）₃溶液蝕刻，寫出Fe₃⁺與Ag反應(yīng)的離子方程式；要判定Fe（NO₃）₃溶液中NO₃^-是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來(lái)判定．
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)，正極Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）₂，則正極反應(yīng)式為，負(fù)極附近溶液的pH（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的 極相連，當(dāng)用AgNO₃和HNO₃混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為．

為檢驗(yàn)?zāi)程妓徕c溶液中混有的溴化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	簡(jiǎn)  答
取樣，加入過(guò)量的稀硝酸		加硝酸的目的是：
加入硝酸銀溶液		反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="hqvyavb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>