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已知：
反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K₁
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）平衡常數(shù)為K₂
反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g）平衡常數(shù)為K₃
測得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol?L^-1，達(dá)到平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）反應(yīng)②的焓變△H0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積    B．加入水蒸氣 　C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖各圖象符合反應(yīng)①的是（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K₃的數(shù)值為．

向塑料薄膜袋內(nèi)加入約25g氫氧化鋇晶體和約10g氯化銨晶體，排出袋內(nèi)空氣，扎緊袋口，將兩者混勻，使之充分反應(yīng)．
（1）混勻并充分反應(yīng)后，用手觸摸塑料袋，能感覺到，這個現(xiàn)象說明，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的總能量．
（2）該化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是．

對于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為．

（1）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A．9     B．9～11之間   C．11～13之間     D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）；
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c（H⁺）；
D．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減�。�

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）的△H= kJ?mol^-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H＜0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

①K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       b．NH₃的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變．

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的，一段時間后，
甲中溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液是溶液；常溫下當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；△H=177.7KJ
②C（s）+H₂O（s）=CO₂（g）+H₂（g）；△H=-131.3KJ/mol
③

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）=

1

2

 Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=-517.6KJ/mol
（1）上述熱學(xué)方程式中，不正確的有，（填編號），不正確的理由分別是．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（填編號）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有．（填編號）