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1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為．

現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有（填序號）．
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式：+

△   .

+
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：．該反應中是氧化劑．

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系A

C

D

B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因．A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為．

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后溶液中Br^-離子的物質的量．
（3）根據(jù)方案一，若，則猜想②不成立．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為amol，若測得反應后n（Br^-）=mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr₂．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
Ⅱ．小錢同學利用圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式為．
（2）實驗時，小錢同學將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是．
小孫同學認為：由于小錢同學裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會．
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步探究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示
請你解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因是：．
你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用來計量．

在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H₂；（4）擴大容器的體積；（5）容器容積不變，通入氖氣．

尿素（H₂NCONH₂）是有機態(tài)氮肥，在農業(yè)生產中有著非常重要的作用．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NOONH₄（氨基甲酸銨）（l）△H₁
第二步：H₂NOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NOONH₂（l）△H₂
某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1L的密閉容器中投入4mol NH₃和1mol CO₂，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示．

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的．則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，總反應進行到min時到達平衡．
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”．）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H₂NOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平均總壓強/KPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平均氣體總濃度/10-3mol?L-1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時該分解反應的平衡常數(shù)為（保留小數(shù)點后一位）．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.6KJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.4KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6KJ?mol^-1
則4NO（g）+3NH₃（g）+O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O （g）的△H=kJ?mol^-1．
（4）尿素燃料電池的結構如圖3所示．其工作時 負極電極反應式可表示為．

四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第周期，族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是（寫化學式）；
（3）XW₂的電子式為；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為．

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池-水電池．
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的特性，使之能與鈉離子充分接觸．
（2）水電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，該電池的負極反應式為．水電池工作時，Na⁺不斷向極方向移動．
（3）水電池生成1mol Na₂Mn₅O₁₀轉移電子的物質的量為．
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如圖．請據(jù)如圖分析：
①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：K_SP[Fe（OH）₃]K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是．

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應生成乙炔．
（1）CaC₂與水反應生成乙炔的反應方程式為．
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋．
（3）CaC中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的Π鍵數(shù)目為．
（4）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖），但CaC₂晶體中含有的中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為．
（5）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（6）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為．

如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置．所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5mol?L^-1．不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作	時間/min	電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液	0	120
燒杯+NaOH溶液+樣品	0	135
	1	134.5
	2	134.1
	3	133.8
	4	133.8

（1）反應中生成氣體的質量g．
（2）試計算樣品中鋁的質量分數(shù)．（寫出解題過程）
（3）反應后溶液（溶液的體積變化忽略）的c（OH^-）．（寫出解題過程）