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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　　）
A、上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
B、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
C、實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D、實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＜Y
B、Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C、三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨＞Y＞Z
D、Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

從銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋選擇合適的材料構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述：①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag++e=Ag；③鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)；④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（　�。�
A、②③B、②④C、①②D、③④

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中，通入N2、H2進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、充分反應(yīng)后，密閉容器中N2和H2至少有1種物質(zhì)的濃度為零
B、使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)速率
C、增加H2的濃度或降低溫度，都會(huì)加快正反應(yīng)速率
D、反應(yīng)達(dá)平衡后，減小容器的體積，H2的濃度不變

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A、鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D、溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子

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科目： 來(lái)源： 題型：

某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B．已知則符合上述條件的烴A有（　�。� 種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．
A、3B、4C、6D、8

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科目： 來(lái)源： 題型：

將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C、無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量
D、此時(shí)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子通過(guò)外電路從a極流向b極
B、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C、每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
D、H+由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強(qiáng)弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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