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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol-1 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
     族

周期  		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ④ ⑥
3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學(xué)式是
 
，該化合物呈
 
色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（6）元素⑤的氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（7）元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)），通過比較它們
 
能證明你的結(jié)論．
（8）元素④的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式
 
，元素⑥的氫化物的化學(xué)式
 
．
（9）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8．
（1）用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因
 
；
（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 
．

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科目： 來源： 題型：

a g銅與一定量的濃HNO3完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2、NO共11.2L，則：
（1）反應(yīng)中消耗的硝酸為
 
mol（用a的代數(shù)式表示，下同）．
（2）若在11.2LNO2、NO混合氣中，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況
 
LO2使氮的氧化物完全溶解于水．

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科目： 來源： 題型：

①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤蔗糖晶體   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)，下同）；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 HA物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
 
．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系
 
．
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等         D．無法判斷
（3）丙組混合溶液中HA、A-、Na+三種微粒濃度由大到小次序?yàn)?div id="kgym6ei" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因
 
若要使溶液中
c(OH-)
c(A-)
的值變大，下列措施可行的是
 

A．適當(dāng)升高溫度                    B．通入HCl氣體
C．加水稀釋                        D．加入少量NaA固體（可溶）
（5）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有
 

A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸銨溶液
（6）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，c（B2-）+
 
=0.1mol?L-1．

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科目： 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3；B．126C和136C； C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH（CH3）CH3； F．淀粉和纖維素．
（1）互為同位素的是
 
   
（2）互為同素異形體的是
 

（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
 
（4）同一物質(zhì)是
 

（5）互為同系物的是
 
 
（6）既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但屬于同一類物質(zhì)的是
 
．

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科目： 來源： 題型：

按照題目的要求，回答下列有關(guān)題：
一定條件下，體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；升高溫度，K值將
 
，增大壓強(qiáng)K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含nB、tB代數(shù)式表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變  c．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化  d．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（4）用Pt做電極把甲醇設(shè)計(jì)成酸性燃料電池，則甲醇通入的一極是
 
極（填寫“負(fù)極”或“正極”），該電池的總反應(yīng)方程式為2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一極的電極方程式為3O2+12e-+12H+=6H2O，則其通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
A．脫水性；  B．強(qiáng)酸性； C．二元酸； D．氧化性； E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．
 

（3））在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．
 

（4）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重．
 
．

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科目： 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池．裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），B是
 
極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
，B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；
③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
；
②B電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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