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0.2mol某有機(jī)物和0.2mol O₂在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO₂、CO和H₂O．將該混合氣體依次通過(guò)濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g．
（1）產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=mol，n（CO）=mol，n（CO₂）=mol．
（2）該有機(jī)物的分子式為．
（3）等量的該有機(jī)物分別與Na和NaHCO₃反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用．
（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為．
（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫(xiě)出B的一個(gè)用途．
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答以下問(wèn)題，其中（1）、（2）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（3）（4）按題目要求回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，除稀有氣體外，原子半徑最大的是，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是，形成化合物種類最多的元素是；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；
（3）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式．
（4）B、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：．

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．則A為（填化學(xué)式下同）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．則A為．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則A為．反應(yīng)的離子方程式為．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對(duì)分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為．反應(yīng)的離子方程式為．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色．實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體．則C為．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=3.0mol/L，c（B）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（D）=1.0mol/L，則a=；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁（填“增大”“減小”“不變”），△H的變化是：△H（填“增大”“減小”“不變”）．

根據(jù)下圖所示回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，E，G．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（3）寫(xiě)出①、④的反應(yīng)類型：①，④．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式．
（2）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₁=，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₂△H₁（填“＞”、“＜”或“=”）．

從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、F．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E；E→F．

在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀鹽酸中，仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒(méi)有投人到稀鹽酸中的快．大家分析、討論后認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；
另一種可能是硫酸根離子對(duì)反應(yīng)起了負(fù)催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行．持前一種觀點(diǎn)的三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為均證實(shí)了自己的推論是正確的，他們的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
請(qǐng)你對(duì)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)，他們能否得出“氯離子對(duì)反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡(jiǎn)要說(shuō)出彈由．
甲：；；
乙：；；
丙：；．

19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，求：
（1）寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量；
（3）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積；
（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量．