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前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A^_和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為．
（2）四種元素中第一電離最小的是，電負(fù)性最大的是．（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為；D的配位數(shù)為；
②列式計算該晶體的密度為g?cm^-3．（列式并計算）

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)．下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是（填序號）．
a．鹽酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是、、．
（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時的氧化劑是（填化學(xué)式）．反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K₂MnO₄，則濾液酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂．取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.33g，恰好與0.67g Na₂C₂O₄完全反應(yīng)，則KMnO₄的純度為%．

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱、分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒，可用方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）除去乙醇中溶解的食鹽可采用的方法．
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．
（4）除去鎂中的雜質(zhì)鋁所用試劑，反應(yīng)的離子方程式：．

無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu（NO₃）₂?3H₂o晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異，Cu（NO₃）₂?3H₂O晶體加熱到170℃分解．已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃．
（1）加熱蒸干Cu（NO₃）₂溶液得不到無水硝酸銅的原因是．
（2）將銅片加人到N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時生成NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）為探究Cu（NO₃）₂?3H₂O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持和加熱裝置去）

往試管A中加人研細(xì)的Cu（NO₃）₂?3H₂O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體．
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時，反應(yīng)停止，拆除裝置的操作首先是．
②試管B中收集到的氣體一定含有．
（4）鋅與Cu（NO₃）₂溶液能發(fā)生反應(yīng)．在一支試管中注人1mol?L^-1的Cu（NO₃）₂溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出，同時鋅片上析出紅色固體．該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計的尖驗(yàn)步驟，請?zhí)顚懴卤恚?br />

設(shè)計的實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①用帶導(dǎo)管的塞子塞住試管口，用排水法收集一小試管的氣體	/
②

同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是A₂O，11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：（無計算過程不得分）
（1）B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A、B、C的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂最多的是哪一種單質(zhì)？該單產(chǎn)生H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了4.48L（STP）氫氣．
（1）用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向．
（2）分別計算發(fā)生反應(yīng)的氯化氫和鐵的物質(zhì)的量．
（3）若所用鹽酸的濃度為0.5mol?L^-1，則計算需要鹽酸的體積：．

用規(guī)范的化學(xué)語言回答下列問題：
（1）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）
（2）純堿溶液去油污的原理（用離子方程式回答）
（3）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應(yīng)方程式為：陽極，陰極．

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式；
②將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是．
（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_SP=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為mol/L．

（1）微粒²³₁₁Na⁺ 中的質(zhì)子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是．
（2）乙烷的電子式是丙烷的結(jié)構(gòu)式是含有30個H的烷烴的分子式．

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且都是短周期元素．已知A是一種金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)為1，它跟酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的A⁺具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)．B的質(zhì)子數(shù)比A多2個，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個．
根據(jù)以上條件，填空回答：
（1）C是元素（寫元素名稱），畫出C原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）B元素在周期表中的位置是第周期，第族．
（3）C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（4）A與C形成的化合物的電子式：．