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在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實(shí)驗(yàn)時(shí)在G和C的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點(diǎn)燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）I的電子式為，G的俗名是．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象2寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：．
（4）兩種常見(jiàn)含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、．
（5）寫(xiě)出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)．

A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價(jià)陰離子與E的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出元素的符號(hào)：A；    B．
（2）畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖，C在周期表的位置為；
（3）C的最高價(jià)氧化物的電子式是；E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為，E與D按原子數(shù)1：1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為．
（4）A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為，寫(xiě)出另二種微粒其中一種的化學(xué)式； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為．

將100mL 5mol?L^-1 NaOH（aq）稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為； 將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為．

甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．工業(yè)上利用H₂、CO和CO₂等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH₃OH）．主要反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式．
（2）工業(yè)上可利用CH₃OH（g）制備CH₃OCH₃（g），寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．
（3）生產(chǎn)中H₂和CO按物質(zhì)的量比為10：1投料，假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H₂在某溫度下反應(yīng)（只考慮反應(yīng)①），達(dá)到平衡后，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%，計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出在KOH（aq）介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃
2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．
②若改在容器中加入1.0mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a=mol．SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為③衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為kJ．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成．請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B   F反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是．

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤			⑥	⑦	⑨

（1）元素⑩的名稱是，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為；
（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，這一反應(yīng)是（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．H_XR的化學(xué)式為．

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；    可用于制半導(dǎo)體材料的元素是； 非金屬性最強(qiáng)的是．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是H最高價(jià)氧化物的水化物是
（3）由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某烴A 0.2mol在氧氣中恰好完全燃燒，生成化合物B、C各1.0mol，試回答：
（1）烴A的分子式是．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各2mol，則完全燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為L．
（3）若烴A能使溴水褪色，則A可能的結(jié)構(gòu)有種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）若烴A能使溴水褪色，寫(xiě)出其最簡(jiǎn)單的同系物發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）烴A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中，一氯代物有四種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)流程如圖所示．其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．M分子里所有原子共平面．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為：．下列反應(yīng)類(lèi)型為：M→N  ⑤．
（2）指出反應(yīng)①的反應(yīng)條件：；A的名稱為．
（3）寫(xiě)出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方式程：反應(yīng)③；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸．
（5）P的一種同系物X分子式為C₃H₈O₂，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為2：1：l．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．