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氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如圖：

（1）A的名稱為，寫出A在生活中的兩種用途：．
（2）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是．
（3）反應Ⅲ在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為．
（4）寫出反應VI的化學方程式．
（5）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是．
（6）本工藝中可以循環(huán)利用的物質是（寫化學式）．
（7）反應Vl后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是．

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌   B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為．
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=（結果保留一位小數(shù)）．
（6）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是．

禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與Ca（OH）₂充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高．
（1）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁液狀，靜置分層．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為．另取少許上層清液，先滴加適量的酸化，再滴加溶液即可檢驗Cl^-的存在，發(fā)生反應的離子方程式為．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈性并具有性．
（2）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O該反應中，每生成1mol Cl₂，轉移電子總數(shù)為mol，被氧化的HCl物質的量為．有效氯數(shù)值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）₂的含量大小的標志．已知：有效氯=

漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣

漂粉精的質量

×100%若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）₂的質量分數(shù)=%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的總的物質的量為mol．

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如圖所示（某些產(chǎn)物已略去）：
已知：B、X為單質，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素．
請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸．
①寫出E→F反應的化學方程式：．
②現(xiàn)有25℃時0.1mol?L^-1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1mol?L^-1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是．
③在常溫下，向V₁ L pH=a的A的水溶液中加入V₂ L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若恰好完全反應，則V₁和V₂的關系為V_lV₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c（H⁺）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①B所含元素在周期表中的位置．
②寫出氧化鐵與C反應的化學方程式：；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_sp=2.8×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中，其K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為．

向139mL密度為1.05g/cm³的CaCl₂和HCl混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，測得生成的沉淀質量（y軸）與加入Na₂CO₃溶液的體積（x軸）的關系如圖，已知原溶液中含CaCl₂為7.6%，恰好完全反應時，加入Na₂CO₃溶液的總質量為191.9g（設此時溶液密度為1.02g/cm³）求：
（1）原溶液中HCl質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的物質的量的濃度（最后保留一位小數(shù)）．

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式
（2）寫出硫酸酸化使Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式．
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實 現(xiàn)了 Na₂CrO₄到Na₂Cr₂O₇的轉化，其原理如圖2所示．
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉，聚丙烯酸鈉單體的結構簡式是；
②寫出陽極的電極反應式
（4）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即C0D，指每升水樣中還原性物質被氧化 所需要O₂的質量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c₁mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr₂O

2- 7

還原為Cr³⁺）；再用4mol/L的FeSO₄溶液滴定剩 余的Cr₂O

2- 7

，結果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①該水樣的COD為mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉 淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是．
（可能用到的數(shù)據(jù)：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，lg

3	0.4

=-0.1，lg

3	4

=0.2，lg

3	6

=0.3，lg

3	60

=0.6）

如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為．
（2）C中pH值．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通電5min后，B中共收集112mL氣體（標準狀況），請寫出生成該氣體的電極反應．B中電解總反應的離子方程式為，溶液體積為200mL，則通電后該溶液的c（H⁺）為．（設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中為200mL 1mol/L的KCl溶液，則A中電解總反應的離子方程式為，電解后溶液的PH=（設電解前后溶液體積無變化）．

有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體．
①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；
②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；
③每1mol X₂可與2mol Y₂ 化合生成2mol Y₂X，Y₂X在常溫下為液體；
④Z單質溶于化合物Y₂X，所得溶液具有漂白作用．
試推斷：
（1）元素符號 X：，Y：，Z：．
（2）化學式 YZ：，Y₂X：．
（3）寫出Z單質與化合物Y₂X反應的方程式：．

實驗室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來制取硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）方案如圖：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH可參考下列數(shù)據(jù)：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Al3+
開始沉淀時pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀時pH	3.2	9.0	6.7	4.7

請回答：
（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式
（2）若溶解合金時加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下NO的體積最多為L
（3）加入H₂O₂的目的是
（4）為保證產(chǎn)品的純度，M物質最好選用（填字母），調節(jié)pH的范圍為
a．Cu（OH）₂   b．H₂SO₄    c．NH₃?H₂O    d．Na₂CO₃
（5）濾液D中加入硫酸的目的為
（6）從溶液E制得CuSO₄?xH₂O晶體所需要的步驟為、過濾、干燥．
（7）要測定所得硫酸銅晶體I（CuSO₄?xH₂O）．中%的值，下列說法不正確的是（填字母）
a．稱量操作至少要進行4次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進行加熱
c．加熱后，將坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻，會使所測X的值偏�。�