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在RNH₂?H₂O?RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂?H₂O的電離程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　�。�

如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖，其電池反應(yīng)式為：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s），下列判斷不正確的是（　�。�

磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為55nm～36nm的磁流體，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是（　　）
①蒸餾普通酒精制無(wú)水乙醇；
②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油從碘水中提取碘．

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）．

若1mol某氣態(tài)烴完全燃燒消耗3mol氧氣，則該烴的化學(xué)式為．

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為．
（2）除去CO₂中混有的SO₂的試劑是，化學(xué)方程式為．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為．

已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C是，H是．
（2）A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）向F中通入量CO₂生成K的離子方程式為．

氯化鋁水溶液呈性，其原理用離子方程式表示為；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為．
（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．