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將18.4g金屬鈉投入80.0g水中，待反應(yīng)完畢后，測得所得溶液的密度為1.357g/cm³，求：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液的體積是多少？

下圖表示A-F六種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是生活常見的液態(tài)化合物．完成下列空白：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；B．
（2）寫出B+F→C+E的離子方程式．
（3）寫出A+F→D+E的化學(xué)方程式．
（4）請寫出B的一種用途．

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化．如果說化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著熱量的變化，這一說法正確嗎？

在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①HNO₃（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個密閉容器中盛有a 克的CH₄氣體，
（1）計算該容器中氫原子的數(shù)目．
（2）計算該容器中碳元素的質(zhì)量．
（3）計算密閉容器中氣體的密度．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B⁺離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是．
（5）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有mol σ鍵和mol π鍵斷裂．

46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中，氧原子數(shù)目是多少？

已知CO₂通入NaOH溶液中能發(fā)生CO₂通入澄清石灰水的同類型反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的CO₂氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．
（1）試分析推理，判斷白色固體A的可能組成：

種類	1	2	3	4	5
組成化學(xué)式

（2）取三份質(zhì)量不同的白色固體A樣品分別與50mL相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，得到CO₂氣體（密度d=

55

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g/L）體積與白色固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

組別	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸的體積（ml）	50	50	50
A的質(zhì)量（g）	3.80	6.20	7.20
氣體的體積（ml）	896	1344	1344

①表中第組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，理由．
②推斷A的成分及Ⅰ組固體A中各成分的質(zhì)量（要求寫出計算過程）．

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”，意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了全社會的普遍關(guān)注．
（1）科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ?mol^-1；②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ?mol^-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和2.5mol H₂在圖1示條件下測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v（H₂）=；
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是（填字母）．
A．升高溫度正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快
B．當(dāng)3v_正（H₂）=v_逆（CO₂）時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C．將H₂O（g）從體系中分離出來，可提高CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂，可使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“正”或“負(fù)”），該電池正極的電極反應(yīng)式為：．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì)，則通電一段時間后，陽極減少的質(zhì)量將（填“大于”、“等于”或“小于”）陰極增加的質(zhì)量．當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O₂的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

將N₂和H₂按1：3的體積比裝入一密閉容器中在400℃和10kPa下達到平衡時，NH₃的體積百分?jǐn)?shù)為39%，求此時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．